题目内容
16．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（ ）
| A． | 装置①：构成锌-铜原电池 | |
| B． | 装置②：除去Cl2中含有的少量HCl | |
| C． | 装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH | |
| D． | 装置③：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 |
分析 A．左侧烧杯中发生Zn与硫酸铜的反应，不能构成原电池；
B．二者均与NaOH溶液反应；
C．发生强酸制取弱酸的反应；
D．乙醇易挥发，也能被高锰酸钾氧化使其褪色．
解答 解：A．左侧烧杯中发生Zn与硫酸铜的反应，不能构成原电池，图中烧杯中的溶液应互换，故A错误；
B．二者均与NaOH溶液反应，试剂不合理，应选饱和食盐水，故B错误；
C．发生强酸制取弱酸的反应，则装置④中由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，故C正确；
D．乙醇易挥发，也能被高锰酸钾氧化使其褪色，则不能验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析及反应原理的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．
将5.04gNa2CO3、NaOH的固体混合物加水溶解，向该溶液中逐滴加入2mol•L-1的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
将5.04gNa2CO3、NaOH的固体混合物加水溶解，向该溶液中逐滴加入2mol•L-1的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）| A． | OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-═H2O CO32-+H+═HCO3- | |
| B． | B点溶液中的溶质为NaCl，其质量为5.85g | |
| C． | 当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL（标准状况） | |
| D． | 混合物中NaOH的质量2.40g |
11．以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（ ）
| A． | 溶液的pH变小 | B． | 阴极逸出气体 | ||
| C． | 阳极附近溶液呈蓝色 | D． | 阴极附远溶液呈红色 |
1．下列推断正确的是（ ）
| A． | SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应 | |
| B． | Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 | |
| C． | NO2、CO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 | |
| D． | 氢氧化钠溶液，纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中 |
8．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
| A． | Cl2通入NaHCO3溶液中 | B． | CO2通入CaCl2溶液中 | ||
| C． | NH3通入AlCl3溶液中 | D． | SO2通入Ba（NO3）2溶液中 |
5．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 酸性溶液中只存在H+，不存在0H-，只有中性溶液或纯水中既有H+又有OH- | |
| B． | 温度越高，KW越大，所以温度高的溶液中的c（H+）一定比温度低的溶液中的c（H+）大 | |
| C． | 水的电离平衡受酸、碱和温度等条件的影响 | |
| D． | 向水中加人碱时，由于加人的OH-与水电离产生的H+作用．使c（H+）减小，平衡向电离的方向移动． |
