题目内容
16．关于如图所示原电池的说法正确的是（ ）
| A． | Zn为正极，Cu为负极 | B． | 该装置将化学能转变为电能 | ||
| C． | 正极反应式为Cu-2e-═Cu2+ | D． | 电子由铜片通过导线流向锌片 |
分析 该装置是将化学能转化为动能的装置，为原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．
解答 解：A．该装置是原电池，Zn易失电子发生氧化反应而作负极、Cu作正极，故A错误；
B．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，放电过程中有电流产生，故B正确；
C．负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑，故C错误；
D．负极上失电子、正极上得电子，该装置中Zn是负极、Cu是正极，所以电子从Zn沿导线流向正极Cu，故D错误；
故选B．
点评 本题考查原电池原理，为高频考点，明确原电池概念、正负极判断、电子流向是解本题关键，注意电解质溶液中阴阳离子移动方向，电子不进入电解质溶液，为易错点．
练习册系列答案
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8．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
| A． | Cl2通入NaHCO3溶液中 | B． | CO2通入CaCl2溶液中 | ||
| C． | NH3通入AlCl3溶液中 | D． | SO2通入Ba（NO3）2溶液中 |
7．可逆反应发生下列变化，平衡一定正向移动的是（ ）
| A． | 正反应速率增大 | B． | 反应物浓度减小 | ||
| C． | K值减小 | D． | 正反应速率大于逆反应速率 |
A、B、C、D、E五种物质都含钠元素，它们按图所示关系相互转化，已知A 为单质．
1．
如图
为直流电源，
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
为电镀槽．接通电路后发现
上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通
后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（ ）
如图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（ ）| A． | a为直流电源的负极 | B． |  中电解质溶液为FeCl3 | ||
| C． | f电极为锌板 | D． | c极发生的反应为2H++2e-═H2↑ |
8．
用图所示装置除去含有CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液的PH值为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）
用图所示装置除去含有CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液的PH值为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）| A． | 用石墨作阳极，铁作阴极 | |
| B． | 阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O | |
| C． | 阴极附近碱性增强，阳极附近碱性减弱 | |
| D． | 除去CN-的反应：5ClO-+2CN-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O |
5．下列化学用语表示不正确的是（ ）
| A． | 亚硫酸在溶液中主要的电离方程式：H2SO3?H ++HSO3- | |
| B． | 用铁棒作阳极电解饱和氯化钠溶液的反应：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH- | |
| C． | 热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH- | |
| D． | 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e-═Fe2+． |
6．下列有关物质的保存方法，不正确的是（ ）
| A． | 液氯储存在钢瓶中 | B． | 新制氯水保存在黑色广口瓶中 | ||
| C． | 少量金属钠保存在煤油中 | D． | 氯化亚铁溶液加入少量的铁粉保存 |