题目内容

19．下列对如图所示实验装置的判断中正确的是（　　）
A．若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B．若 X 为锌棒，开关 K 置于 A 或 B 处均可减缓铁的腐蚀
C．若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
D．若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到铁棒附近先变红

分析 A．X为锌棒，开关K置于A处，形成电解池，Fe为阴极；
B．作原电池的正极或电解池的阴极被保护；
C．若X为铜棒，开关K置于A处，Cu作阳极；
D．若X为碳棒，开关K置于B处，为铁的吸氧腐蚀，正极发生还原反应，氧气得电子生成氢氧根离子．

解答 解：A．X为锌棒，开关K置于A处，形成电解池，Fe为阴极，阴极上溶液中的阳离子得电子，电极不参加反应，所以可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电源的阴极保护法，故A错误；
B．若 X 为锌棒，开关 K 置于 A 形成电解池，Fe为阴极，被保护，开关 K 置于 B 处，Fe为正极，Zn为负极，负极被腐蚀，正极被保护，所以均可减缓铁的腐蚀，故B正确；
C．若X为铜棒，开关K置于A处，Cu作阳极，Cu失电子生成铜离子，阴极上氢离子得电子生成氢气，则电解总反应为Cu+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu（OH）2↓+H2↑，故C错误；
D．若X为碳棒，开关K置于B处，为铁的吸氧腐蚀，Fe为负极，碳棒为正极，正极发生还原反应，氧气得电子生成氢氧根离子，滴入酚酞溶液正极附近变红，故D错误．
故选B．

点评 本题考查原电池和电解池的工作原理，准确把握K的位置及装置的判断为解答的关键，明确电极的判断及发生的电极反应即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．下列化学用语表述正确的是（　　）
A．溴单质：BrB．氯离子的结构示意图：
C．H2O的结构式：D．CaCl2的电子式：
10．常温下，下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是（　　）
A．在滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、CO32-
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C．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（0{H}^{-}）}$=1×1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、CO32-、NO3-
D．在AlCl3溶液中：K+、NO3-、S2-、Na+
7．在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.7kJ/mol；将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相关反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
14．下列说法能用平衡移动原理解释的是（　　）
A．在电解水实验中，加入硫酸钠可以提高电解效率
B．碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合有沉淀和气体生成
C．铁制品在海水中比在纯水中更易腐蚀
D．在双氧水中加FeCl3溶液可使产生O2速率加快
4．在氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液，然后按如图所示的操作步骤进行提纯．
已知：在pH=4～5时，Cu2+、Fe2+不水解，而Fe3+几乎完全水解而沉淀．

回答下列问题：
（1）下列物质都可以作为氧化剂，其中适合本实验的X是AC（填字母）．
A．H2O2      B．KMnO4      C．氯水     D．K2Cr2O7
（2）写出加入氧化剂X后，发生反应的离子方程式（写一个即可）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-或2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）加入Y调节溶液的pH至4～5．物质Y可能是CD（填字母）．
A．氨水      B．Cu      C．Cu（OH）2     D． CuO
（4）欲将CuCl2•2H2O加热制得无水CuCl2，可在HCl气氛下蒸发，否则得不到纯净CuCl2固体．试用简要的文字和相应化学方程式解释这样操作的原因：在HCl气氛下蒸发，以抑制CuCl2水解，CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl．
11．以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（　　）
A．溶液的pH变小B．阴极逸出气体
C．阳极附近溶液呈蓝色D．阴极附远溶液呈红色
8．下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
A．Cl2通入NaHCO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中
7．可逆反应发生下列变化，平衡一定正向移动的是（　　）
A．正反应速率增大B．反应物浓度减小
C．K值减小D．正反应速率大于逆反应速率

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