题目内容
15．下列描述正确的是（ ）| A． | 向浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液，可以制得Fe（OH）3胶体 | |
| B． | 为除去Mg（OH）2固体中少量Ca（OH）2，可用饱和MgCl2溶液多次洗涤后，再水洗、干燥 | |
| C． | 向溶液X中加入足量盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，说明溶液X中含有CO32- | |
| D． | 验证炭与浓硫酸反应产生的CO2，将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成 |
分析 A．向浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液生成的是氢氧化铁沉淀；
B．Mg（OH）2 和Ca（OH）2 两种沉淀中氢氧化镁溶解度更小，可以加入 MgCl2 使Ca（OH）2 转化为 Mg（OH）2 沉淀；
C．碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子都可和盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体；
D．碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊．
解答 解：A．氢氧化铁胶体 制备是饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热得到红褐色氢氧化铁胶体，向浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液生成的是氢氧化铁沉淀，故A错误；
B．Mg（OH）2 和Ca（OH）2 两种沉淀中氢氧化镁溶解度更小，加入氯化镁溶液发生沉淀转化反应 使Ca（OH）2 转化为 Mg（OH）2 沉淀，达到除杂目的，故B正确；
C．向溶液X中加入足量盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，说明溶液X中含有HCO3-、CO32-、HSO3-、SO32-，故C错误；
D．碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，气体通入盛有澄清石灰水的试管中都会反应生成白色沉淀，不能验证二氧化碳生成，应先除去二氧化硫并验证二氧化硫是否除净再通入澄清石灰水检验二氧化碳的存在，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子性质、离子检验、胶体制备、沉淀转化等知识点，注意二氧化硫和二氧化碳气体检验的干扰，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
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