题目内容
5．
已知一定温度和压强下，在起始容积为V L的容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A（g）+B（g）?C（g）△H＞0．达到平衡时，C的体积分数为40%．试回答：（1）升温时，C的反应速率加快（填“加快”、“减慢”或“不变）．
（2）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，平衡时在密闭容器中继续充入2mol A和2mol B，则反应再次达到平衡时，C的体积分数是40%，容器的容积是3VL．
（3）若反应在恒温恒容条件下进行并达到平衡，保持其他条件不变，向容器中通入稀有气体，请在图中画出通入稀有气体后的正逆反应速率随时间的变化图象，并标出v（正）、v（逆）及其关系．
分析 （1）升高温度，反应速率加快；
（2）恒温恒压下，继续充入2mol A和2mol B，与起始时A、B物质的量之比均为1：1，与原平衡为等效平衡，平衡时相同物质的含量相同；
（3）若反应在恒温恒容条件下进行并达到平衡，保持其他条件不变，向容器中通入稀有气体，各组分的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动．
解答 解：（1）升高温度，C的反应速率加快，故答案为：加快；
（2）恒温恒压下，继续充入2mol A和2mol B，与起始时A、B物质的量之比均为1：1，与原平衡为等效平衡，平衡时相同物质的含量相同，故C的体积分数是40%，总物质的量为原来的3被，则体积为原来的3被，为3VL，故答案为：40%；3V；
（3）若反应在恒温恒容条件下进行并达到平衡，保持其他条件不变，向容器中通入稀有气体，各组分的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，图象变化为：
，
故答案为：．
点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、等效平衡、反应速率影响因素等，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，（2）中关键是对等效平衡规律的理解，难度中等．
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15．某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl?、④Br?、⑤SO32?、⑥SO42?中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
则该溶液中，肯定含有的离子是①④⑤（填序号，下同），不能确定是否含有离子是③⑥．
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| （1） | 向溶液中滴加稀盐酸 | 有刺激性气味气体产生 |
| （2） | 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 | CCl4层呈橙色 |
| （3） | 向（2）所得的水溶液中加入Ba（NO3）2和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
| （4） | 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
16．关于NaHCO3 的性质，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 相同温度下溶解度比碳酸钠要大 | |
| B． | 热稳定性比碳酸钠要差 | |
| C． | 只能和酸反应不能和碱反应 | |
| D． | 和酸反应放出等量的二氧化碳，所消耗的酸比碳酸钠多 |
13．下列有关化学实验基本操作的叙述，正确的是（ ）
| A． | 给试管内液体加热时，液体体积不应超过试管容积的$\frac{1}{3}$ | |
| B． | 过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体 | |
| C． | 测定某溶液的pH将干燥试纸浸入到待测溶液，过一会儿取出，与标准比色卡比较 | |
| D． | 用容量瓶配置一定物质的量浓度溶液时，容量瓶必须干燥 |
20．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol﹒L-1CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+） | |
| B． | 0.1mol﹒L-1CuSO4溶液中：c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 室温下，pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+） | |
| D． | 物质的量浓度相同的HCl溶液与氨水等体积混合后的溶液中：c（Cl-）=c（NH4+） |
．
（任写其中一种）．
15．下列描述正确的是（ ）
| A． | 向浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液，可以制得Fe（OH）3胶体 | |
| B． | 为除去Mg（OH）2固体中少量Ca（OH）2，可用饱和MgCl2溶液多次洗涤后，再水洗、干燥 | |
| C． | 向溶液X中加入足量盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，说明溶液X中含有CO32- | |
| D． | 验证炭与浓硫酸反应产生的CO2，将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成 |