题目内容

2．我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据．
（1）下列措施不利于改善环境质量的是B（填字母）
A．利用太阳能、潮沙能、风力发电，以获取清洁能源
B．将废电池深埋，以减少重金属的污染
C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料
（2）工业废水需处理达标后才能排放．轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是B（填字母）
A．沉淀法    B．中和法   C．氧化还原法
（3）我国生活垃圾一般可分为以下三大类：可回收垃圾、有机垃极、有害垃圾．以下物质属于可回收垃圾的是A（填字母）
A．废报纸   B．过期药品   C．渣土
（4）甲烷是天然气的主要成分．将CO2和H2按物质的量1：4 混合，在适当条件下反应可获得CH4．写出该反应的化学方程式：CO2+4H2→CH4+2H2O．

分析 （1）废旧电池含有重金属离子，将废电池深埋，够造成土壤污染；
（2）沉淀法是利用某些化学物质作沉淀剂，与废水中的污染物发生化学反应，生成难溶于水的沉淀析出，从废水中分离出去；
废水中含有酸性物质时，应向废水中加入碱性物质使其发生中和反应，从而降低溶液的酸性；
利用氧化还原法将废水中的有害物质转变为无毒物质、难溶物质或易除去的物质；
（3）可回收垃圾就是可以再生循环的垃圾，本身或材质可再利用的纸类、硬纸板、玻璃、塑料、金属、人造合成材料包装；
（4）依据原子个数守恒书写方程式．

解答 解：（1）A．利用太阳能、潮沙能、风力发电，以获取清洁能源，能够减少化石燃料燃烧，能够减少废气排放，有利于环境保护，故A不选；
B．废旧电池含有重金属离子，将废电池深埋，够造成土壤污染，不利于环境保护，故B选；
C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料，能够减少白色污染，有利于环境保护，故C不选；
故选：B；
（2）废水中含有盐酸，盐酸易溶于水，盐酸溶液呈酸性，所以要在废水中加入碱性物质，使其发生酸碱中和反应而降低废水的酸性，所以采用的处理方法是中和法，
故选：B；
（3）废报纸能够回收处理后还可以作为制纸的原料，可以回收；渣土只是建筑垃圾的一种；过期药品属于有害垃圾，
故选：A；
（4）二氧化碳与氢气按照物质的量1：4 混合在适当条件下反应可获得CH4和水，方程式：CO2+4H2→CH4+2H2O；
故答案为：CO2+4H2→CH4+2H2O．

点评 本题考查了环境污染与保护，熟悉生活中常见的环境污染与治理方法是解题关键，有利于培养学生养成保护环境，节约能源的品质．

练习册系列答案
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12．已知室温时，0.1mol?L-1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）
A．该溶液的 pH=4
B．升高温度，溶液的 pH 增大
C．此酸的电离平衡常数约为 1×10-7
D．由 HA 电离出的 c（H+）约为水电离出的 c（H+）的106倍
13．不慎误服BaCl2后，可服用的解毒剂是（　　）
A．NaClB．Na2CO3C．AgNO3D．MgSO4
10．使一定质量的锌与100mL 18.5mol•L-1浓硫酸充分反应．
（1）若锌完全溶解，同时只生成SO2气体3.36L（标准状况下），求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积保持不变）．
（2）若锌完全溶解，同时生成标准状况下混合气体为33.6L，并将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）为1.0mol•L-1，求混合气体中各组分的体积比．
17．下列各组物质互为同分异构体的是（　　）
A．乙烷和乙烯B．乙醇与乙醛
C．乙酸与甲酸甲酯（HCOOCH3）D．淀粉和纤维素
7．碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3．据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）-Q
（1）原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第四周期VIII族．
（2）反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g．则该段时间内H2的平均反应速率为0.018mol•（L•min）-1
（3）将固定质量的Fe2O3（s）和CH4（g）置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是BCD
A、CH4的转化率等于CO的产率                   B、混合气体的平均相对分子质量不变
C、v正（CO）：v逆（H2）=1：2                  D、固体的总质量不变
（4）FeO可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）   K=0.5
若在1 L密闭容器中加入0.04 mol FeO（s），并通入x molCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）的转化率为50%，则x=0.06
（5）Fe2O3还可用来制备FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+      K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+  K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3 +H+     K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3
通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：
xFe3++yH2O?Fex（OH）（3x-y）+ y+yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是ACD（填字母 ）．
A、加水稀释                       B、加入少量NaCl固体
C、升温                           D、加入少量Na2CO3固体
14．（1）常温下，现有电解质溶液：①NaClO  ②NaOH   ③NaHCO3   ④CH3COONa．当几种溶液的pH相同时，其物质的量浓度最大的是（填编号）④
（2）氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点．配制FeCl3溶液需要加入少量盐酸抑制水解，则FeCl3作净水剂的原理用离子方程式解释是Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+
（3）明矾也可以做净水剂，向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全时，溶液PH＞7（选填“＞”、“＜”或“=”）；向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子恰好沉淀完全时，离子反应总方程式是2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓．
11．根据表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法中不正确的是（　　）
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或+2+1+5+7+1+5+3
最低化合价-2-3-1-3
A．③和⑥、④和⑦分别处于同一主族
B．元素④处于第三周期ⅤA族
C．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键
D．元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性
12．两元素可以形成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（　　）
A．12和8B．6和8C．20和9D．11和16

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