Question

14．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）═c（OH^-）+c（A^-）
• B． pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
• C． 物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）═c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D． 0.1mol•L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

分析 A．根据溶液的电中性原则分析；
B．从盐对应的酸越弱，水解程度越大分析；
C．根据混合液中的电荷守恒和物料守恒分析；
D.0.1mol•L^-1的NaHA溶液，其pH=4，则说明HA^-以电离为主．

解答 解：A．溶液遵循电中性原则，根据电荷守恒可得：c（H⁺）+c（M⁺）═c（OH^-）+c（A^-），故A正确；
B．pH相等，溶液中的c（OH^-）相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B错误；
C．根据混合液中的电荷守恒得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）…①，
根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）…②，
将①×2-②得：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C错误；
D．NaHA溶液的pH=4，溶液呈酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），同时也可以判断HA^-以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意从电荷守恒、物料守恒、结合盐类的水解和弱电解质的电离程度解答该题，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．