题目内容
6．下列说法正确的是（ ）| A． | CO2属于大气污染物 | |
| B． | 酸雨是PH小于7的雨水 | |
| C． | 硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 | |
| D． | 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 |
分析 A．常见的空气污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等；
B．正常雨水因溶有空气中的二氧化碳（生成碳酸）而略显酸性，其pH小于7；
C．硅酸钠是无机矿物胶，具有粘合性，使瓶塞与试剂瓶粘在一起；
D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧．
解答 解：A．CO2不属于大气污染物，故A错误；
B．雨水因溶有空气中的二氧化碳（生成碳酸）而略显酸性属于正常雨水；人们通常把pH小于5.6的降水成为酸雨，故B错误；
C．硅酸钠是无机矿物胶，具有粘合性，使瓶塞与试剂瓶粘在一起，应使用橡胶塞，故C错误；
D．大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，注意节能减排，故D正确．
故选D．
点评 本题考查环境污染及物质的性质，明确空气污染物、酸雨、温室效应的判断即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
津桥教育计算小状元系列答案
相关题目
16．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH表：（金属离子浓度为：0，01mol/L）
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3，加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH表：（金属离子浓度为：0，01mol/L）
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3，加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
14．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-） | |
| B． | pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3） | |
| C． | 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）═c（H+）+c（CH3COOH） | |
| D． | 0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-） |
1．下列盛放试剂的方法，错误的是（ ）
| A． | 氢氟酸盛放在玻璃试剂瓶中 | |
| B． | 浓硝酸盛在棕色试剂瓶中 | |
| C． | 氢氧化钠溶液盛在带橡皮塞的玻璃瓶中 | |
| D． | 氯水盛在棕色试剂瓶中，并放置在冷暗处 |
11．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是（ ）
| A． | 对二甲苯 | B． | 2-丙醇 | C． | 2-甲基丙烯 | D． | 均三甲苯 |
18．在给定条件下，可以大量共存的离子组是（ ）
| A． | 含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液中：H+、Fe2+、Na+、I- | |
| B． | 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- | |
| C． | 在pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、ClO-、NO3- | |
| D． | 加入强碱再加热，既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl- |
15．
如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中①点代表氢元素．下列有关说法正确的是（ ）
如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中①点代表氢元素．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 最简单气态氢化物的稳定性：③比⑧强、⑤比⑨弱 | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的碱性：②比⑥强 | |
| C． | ⑦的最高价氧化物对应的水化物具有两性 | |
| D． | 简单离子半径④比⑥小 |
16．下列关于等质量的14CO2与N218O说法不正确的是（ ）
| A． | 分子数之比为1：1 | B． | 原子数之比为1：1 | C． | 中子数之比为1：1 | D． | 密度之比为1：1 |