Question

1、欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g?cm^-3）配制成浓度为0.25mol?L^-1的稀硫酸500mL．
（1）选用的主要仪器有：①量筒，②烧杯，③玻璃棒，④

 

⑤

 

．
（2）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为

 

mL．
②如果实验室有5mL、10mL、20mL、50mL的量筒，则应选

 

mL量筒若量取浓硫酸时仰视刻度，将会使结果浓度

 

（填“偏高”偏低”“无影响”）．
2、欲配1mol/L NaOH溶液250ml，需称取NaOH固体

 

g，若用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小

 

（填字母），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项

 

（填字母）．
附表：砝码规格：

	a	b	c	d	e
砝码大小/g	100	50	20	10	5

Answer 1

考点：溶液的配制

专题：实验题

分析：1、（1）根据实验操作的步骤确定所用仪器；
（2）①根据c=

1000ρω

M

计算浓硫酸的物质的量浓度，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸的体积；
②根据浓硫酸的体积选取量筒规格；若量取浓硫酸时仰视刻度，浓硫酸的物质的量偏大，所配制溶液浓度偏大；
2、根据m=nM=cVM计算出需要氢氧化钠的质量；根据烧杯和氢氧化钠的质量之和选用砝码及游码；

解答： 解：1、（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，
由提供的仪器可知还需要仪器有：500mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）①浓H₂SO₄的物质的量浓度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.25mol?L^-1，解得：x≈6.8，
故答案为：5.4；
②选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选10mL量筒；若量取浓硫酸时仰视刻度，浓硫酸的物质的量偏大，所配制溶液浓度偏高；
故答案为：10；偏高；
2、配制500mL 0.5mol/L NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0g；
用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，烧杯和氢氧化钠的总质量为：23.1g+10.0g=33.1g，需要选用的砝码为20g+10g，即cd正确；还需要游码的质量为：33.1g-30g=3.1g，图示中h的游码读数为3.1g，所以h正确，
故答案为：10.0；cd；h；

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制原理与步骤，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，根据c=

n

V

理解溶液配制原理与误差分析．