下列各组物质熔化或升华时.所克服的粒子间作用属于同种类型的是( ) A.NaCl和金刚石B.Si和FeC.CO2和SiO2D.碘和干冰升华题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（　　）

A、NaCl和金刚石

B、Si和Fe

C、CO₂和SiO₂

D、碘和干冰升华

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构

分析：根据离子晶体熔化克服离子键，原子晶体熔化克服共价键，金属晶体熔化克服金属键，分子晶体熔化或升华克服分子间作用力，以此来解答．

解答： 解：A、NaCl和金刚石分别属于离子晶体、原子晶体，NaCl熔化克服离子键、金刚石熔化克服共价键，类型不同，故A错误；
B、Si和Fe分别属于原子晶体、金属晶体，Si熔化克服共价键，Fe熔化克服金属键，类型不同，故B错误；
C、CO₂和SiO₂分别属于分子晶体、原子晶体，CO₂升华时克服分子间作用力，SiO₂熔化克服共价键，类型不同，故C错误；
D、碘和干冰升华均属于分子晶体，升华时均克服分子间作用力，类型相同，故D正确；
故选D．

点评：本题考查晶体类型及化学键，明确不同类型的晶体在熔化时克服不同的作用力是解答本题的关键，题目难度不大，注意把握晶体类型．

练习册系列答案

快乐小博士金卷100分系列答案

晨光智学同步指导训练与检测系列答案

口算训练系列答案

优学三步曲期末冲刺系列答案

丢分题系列答案

中学教材知识新解系列答案

全品大讲堂系列答案

初中总复习优化设计系列答案

初中新课标名师学案智慧大课堂系列答案

高速课堂系列答案

相关题目

1、欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g?cm^-3）配制成浓度为0.25mol?L^-1的稀硫酸500mL．
（1）选用的主要仪器有：①量筒，②烧杯，③玻璃棒，④

．
（2）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为

mL．
②如果实验室有5mL、10mL、20mL、50mL的量筒，则应选

mL量筒若量取浓硫酸时仰视刻度，将会使结果浓度

（填“偏高”偏低”“无影响”）．
2、欲配1mol/L NaOH溶液250ml，需称取NaOH固体

g，若用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小

（填字母），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项

（填字母）．
附表：砝码规格：

	a	b	c	d	e
砝码大小/g	100	50	20	10	5

Ⅰ．随着环境污染的日趋严重，我国于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度．目前，消除氮氧化物污染有多种方法．
（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ?mol^-1
写出CH₄（g）与NO₂（g）反应生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式

，该反应的熵变△S

0（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．某研究小组向某恒容密闭的真空容器中加入NO和足量的活性炭（固体试样体积忽略不计），恒温（T℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol?L^-1 时间/min	NO	N₂	CO₂
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

①10min～20min以v（NO）表示的反应速率为

．
②根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为

（保留两位小数）．
③该反应达到化学平衡时，下列叙述正确的是

（填序号字母）．
A．容器内压强保持不变　　 B．2v（NO）_（正）=v（N₂）_（逆）
C．容器内CO₂的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变
④依据表中数据判断30min～40min可能改变的某一条件是

．若保持其它条件不变，向平衡体系中再加1molNO重新达到平衡，则NO的转化率

（填“增大”、“不变”或“减小”）
Ⅱ．含有弱电解质的溶液中，往往有多个平衡共存．
（1）常温下，将0.2mol?L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是

．
A．c（HA）＜c（A^-） B．c（HA）一定大于0.1mol?L^-1
C．c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-） D．c（OH^-）=c（H⁺）+

[c（HA）-c（A^-）]
（2）同浓度的FeSO₄与KCl溶液，阴离子浓度的关系是FeSO₄

KCl（填“＞”、“＜”或“=”，下同），阳离子浓度的关系是FeSO₄

KCl．
（3）将适量NaOH溶液滴加到0.02mol?L^-1CuSO₄溶液中，要使溶液中Cu²⁺浓度降至原来的百分之一，则溶液的pH为

．（已知常温下，Cu（OH）₂的溶度积常数Ksp=2×10^-20）

古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（　　）

A、野火烧不尽，春风吹又生

B、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

C、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

D、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）

A、随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小

B、若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

C、Si、P、S、Cl 相应的氧化物对应水化物的酸性依次增强

D、在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等

下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价．下列说法正确的是（　　）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.186	0.143	0.104	0.075	0.066
主要化合价	+1	+3	+6，-2	+5，-3	-2

A、气态氢化物的稳定性：R＞T

B、工业上电解MCl₃溶液制备单质M

C、化合物L₂T与QT₂所含化学键类型相同

D、L与Q的最高价氧化物的水化物均能与M（OH）₃反应

由几种常见的盐混合组成的白色粉末，其中只可能含有Na⁺、K⁺、Al³⁺、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₄^2-、NO₂^-中的若干种离子．某同学对该溶液进行如图实验，以下说法正确的是（　　）

A、白色沉淀甲是Al（OH）₃，气体甲是CO₂，所以混合物一定含Al³⁺和HCO₃^-

B、气体乙一定是NO和NO₂的混合气体

C、白色沉淀乙是BaSO₄，所以原混合物一定含有SO₄^2-

D、白色粉末中一定含有Na⁺、Al³⁺、NO₂^-

居室装修用石材的放射性常用

Ra作为标准，

Ra是镭的两种同位素．下列有关Ra的说法正确的是（　　）

A、镭的金属性比钙强，镭是第七周期Ⅱ族元素

Ra的原子核内中子数与核外电子数之差为50，该原子的相对原子质量为226

C、镭单质能与水反应，放出氢气，生成的Ra（OH）₂是一种两性氢氧化物

D、Ra的碳酸盐难溶于水，

Ra的化学性质几乎相同

下列食品造假事件中，一定涉及到化学变化的是（　　）

A、用过氧化钠（强氧化性）漂白莲子做月饼

B、用酒精、香精、色素配制成的“葡萄酒”

C、用淀粉、蔗糖、奶香精等掺合成“奶粉”

D、用黄色燃料制成的玉米馒头