Question

（1）根据下表左边的“实验操作”，从右边的“实验现象”中选择正确的字母代号，填入对应
“答案”的空格中．

实验操作	答案	实验现象
①让一束光线通过Fe（OH）3胶体		A、呈蓝色 B、生成白色胶状沉淀 C、呈现光亮“通路” D、产生红褐色沉淀
②向盛有FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液
③向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水
④向土豆片上滴加碘水

（2）某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案．
①提出假设：Na₂CO₃或NaHCO₃加热分解时可能有CO₂生成．
②设计实验：
ⅰ、利用右图装置分别对一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃进行加热；
ⅱ、为了检验CO₂的生成，试管B中应加入的物质是

 

（填“澄清的石灰水”或“NaOH溶液”），检验CO₂生成的化学方程式：

 

．
③现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO₃时，试管B中才有气泡产生且有

 

沉淀生成（填沉淀的颜色），说明Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性是：Na₂CO₃

 

 NaHCO₃（填“＞”或“＜”）．
④某同学在探究NaHCO₃的热稳定性时，称取了8.4gNaHCO₃，充分加热，请你计算理论上可产生CO₂气体的体积为

 

 L （标准状况）．

Answer 1

考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质,化学实验方案的评价

专题：实验设计题

分析：（1）①胶体粒子的大小在1～100nm之间，具有丁达尔效应；
②向盛有FeCl₃溶液的试管中加入NaOH溶液，反应生成Fe（OH）₃红褐色沉淀；
③Al₂（SO₄）₃可以和氨水之间反应生成氢氧化铝和硫酸铵；
④土豆中富含淀粉，碘单质遇到淀粉会变蓝色；
（2）②检验二氧化碳的常用试剂为澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应没有明显现象；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，据此写出反应的化学方程式；
③碳酸氢钠分解生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，说明碳酸氢钠的稳定性小于碳酸钠；
④根据反应关系式计算出生成的二氧化碳气体在标况下的体积．

解答： 解：（1）①Fe（OH）₃胶体具有丁达尔效应，用一束强光照射，从垂直于光线的传播方向观察，现象是呈现光亮“通路”，故答案为：C；
②向盛有FeCl₃溶液的试管中加入NaOH溶液，发生复分解反应FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，现象是生成Fe（OH）₃红褐色沉淀，故答案为：D；
③向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加氨水发生复分解反应，反应的化学方程式为：Al₂（SO₄）₃+6NH₃?H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄，现象是出现白色胶状沉淀，
故答案为：B；
④土豆中富含淀粉，向土豆片上滴加碘水，碘单质遇到淀粉会变蓝色，所以会看到变蓝，故答案为：A；
（2）②由于氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应没有明显现象，所以无法检验是否有二氧化碳生成，检验二氧化碳气体的常用试剂为澄清石灰水，将二氧化碳气体通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，
故答案为：澄清石灰水；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
③碳酸钠加热不分解，而碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳通入澄清石灰水后，溶液变浑浊，生成了白色沉淀碳酸钙，说明碳酸钠稳定性大于碳酸氢钠，
故答案为：白色；＞；
④碳酸氢钠分解的关系式为：2NaHCO₃～CO₂，8.4gNaHCO₃的物质的量为：

8.4g

84g/mol

=0.1mol，完全分解可以生成0.05mol二氧化碳，标况下0.05mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×0.05mol=1.12L，
故答案为：1.12．

点评：本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，题目难度中等，熟悉丁达尔效应、Fe（OH）₃、Al₂（SO₄）₃、淀粉的性质是解答关键，注意掌握碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性大小，能够根据反应方程式进行简单的化学计算．