Question

某实验需480mL0.25mol/LNa₂CO₃溶液，配制该溶液需用托盘天平称量Na₂CO₃的质量为：

 

g，所需的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和

 

，配制过程中若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？
A、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

 

B、忘记将洗涤液转移至容量瓶

 

．

Answer 1

考点：溶液的配制

专题：化学实验基本操作

分析：容量瓶规格没有480mL，应选用500mL，配制480mL，则需要配制500mL 1.0mol/LNa₂CO₃溶液，根据m=cVM计算出碳酸钠的质量；
根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

n

V

分析判断．

解答： 解：实验室欲配制480mL 1.0mol/LNa₂CO₃溶液，需要选用500mL的容量瓶，需要碳酸钠的质量为：0.5L×0.25mol/L×106g/mol=13.3g；
配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
A、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶液的体积和溶质的物质的量无影响，所配制溶液的浓度不变；
B、忘记将洗涤液转移至容量瓶，导致溶质的物质的量减少，所配制溶液的浓度偏低；
故答案为：13.3；500mL容量瓶；不变；偏低；

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制操作及误差分析等，难度中等，注意根据c=

n

V

理解溶液的原理与误差分析．