题目内容
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）画出元素②的原子结构示意图 ，⑦元素的名称是 ，⑨元素的离子的电子式是 ．
（2）在标号元素中，最活泼的金属元素是（写元素符号） ．最活泼的非金属元素是（写元素符号） ．
（3）①与②形成最简单共价化合物的电子式 ．用电子式表示⑤与⑧形成化合物的形成过程 ．
（4）③的气态氢化物的电子式为 ，该氢化物中的化学键有 （填“离子键”、“极性键”或“非极性键”），该氢化物的水溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（5）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） ．
（6）⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是（写化学式） ．⑦、⑧、⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（写化学式） ．
（7）⑨的单质与消石灰反应的化学方程为 ，该反应的主要产物可用于 ．
（8）⑤、⑥最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 ．
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 一 | ① | |||||||
| 二 | ② | ③ | ④ | |||||
| 三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（2）在标号元素中，最活泼的金属元素是（写元素符号）
（3）①与②形成最简单共价化合物的电子式
（4）③的气态氢化物的电子式为
（5）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
（6）⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是（写化学式）
（7）⑨的单质与消石灰反应的化学方程为
（8）⑤、⑥最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中位置，知①为H、②为C、③为N、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl．
（1）②为C元素，原子核外有6个电子，原子核外有2个电子层，各层电子数为2、4；⑦元素为硅；⑨元素的离子为Cl-，最外层电子式为8，带一个单位负电荷；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；
（3）①与②形成的最简单共价化合物为CH4，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对；⑤与⑧形成化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成；
（4）③的气态氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对；不同非金属性原子之间形成极性键；氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子与氢氧根离子，溶液呈碱性；
（5）同周期自左而右原子半径减小；
（6）同周期自左而右非金属性增强，元素氢化物稳定性增强、最高价含氧酸的酸性增强；
（7）氯气与消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，次氯酸钙可以用作漂白剂；
（8）⑤、⑥最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水．
（1）②为C元素，原子核外有6个电子，原子核外有2个电子层，各层电子数为2、4；⑦元素为硅；⑨元素的离子为Cl-，最外层电子式为8，带一个单位负电荷；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；
（3）①与②形成的最简单共价化合物为CH4，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对；⑤与⑧形成化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成；
（4）③的气态氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对；不同非金属性原子之间形成极性键；氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子与氢氧根离子，溶液呈碱性；
（5）同周期自左而右原子半径减小；
（6）同周期自左而右非金属性增强，元素氢化物稳定性增强、最高价含氧酸的酸性增强；
（7）氯气与消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，次氯酸钙可以用作漂白剂；
（8）⑤、⑥最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水．
解答：
解：由元素在周期表中位置，知①为H、②为C、③为N、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl．
（1）②为C元素，原子核外有6个电子，原子核外有2个电子层，各层电子数为2、4，原子结构示意图为：
；⑦元素为硅；⑨元素的离子为Cl-，最外层电子式为8，带一个单位负电荷，其电子式为：
，故答案为：；硅；；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中Na的金属性最强，F元素非金属性最强，故答案为：Na；F；
（3）①与②形成的最简单共价化合物为CH4，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：
；⑤与⑧形成化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成为：
，
故答案为：；；
（4）③的气态氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：
；N原子、H原子的电负性不同，对键合电子吸引能力不同，故二者之间形成极性键；氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子与氢氧根离子，溶液呈碱性，
故答案为：；极性键；碱；
（5）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Na＞Al＞Si，故答案为：Na＞Al＞Si；
（6）同周期自左而右非金属性增强，故非金属性：Cl＞S＞Si，非金属性越强，氢化物稳定性越稳定，故氢化物稳定性：HCl＞H2S＞SiH4，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，故答案为：HCl；HClO4＞H2SO4＞H2SiO3；
（7）氯气与消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，次氯酸钙可以用作漂白剂，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白剂；
（8）⑤、⑥最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（1）②为C元素，原子核外有6个电子，原子核外有2个电子层，各层电子数为2、4，原子结构示意图为：
；⑦元素为硅；⑨元素的离子为Cl-，最外层电子式为8，带一个单位负电荷，其电子式为：，故答案为：；硅；；（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中Na的金属性最强，F元素非金属性最强，故答案为：Na；F；
（3）①与②形成的最简单共价化合物为CH4，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：
；⑤与⑧形成化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成为：，故答案为：
；；（4）③的气态氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：
；N原子、H原子的电负性不同，对键合电子吸引能力不同，故二者之间形成极性键；氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子与氢氧根离子，溶液呈碱性，故答案为：
；极性键；碱；（5）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Na＞Al＞Si，故答案为：Na＞Al＞Si；
（6）同周期自左而右非金属性增强，故非金属性：Cl＞S＞Si，非金属性越强，氢化物稳定性越稳定，故氢化物稳定性：HCl＞H2S＞SiH4，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，故答案为：HCl；HClO4＞H2SO4＞H2SiO3；
（7）氯气与消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，次氯酸钙可以用作漂白剂，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白剂；
（8）⑤、⑥最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律、化学用语考查，注意掌握用电子式表示物质或化学键形成，难度中等．
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