题目内容
已知1mol白磷变成红磷放出73.56 kJ?mol-1的热量，下列两个反应
P4（白磷7S）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1
4P（红磷7S）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2
△H1和△H2的关系正确的是（ ）
P4（白磷7S）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1
4P（红磷7S）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2
△H1和△H2的关系正确的是（ ）
| A、△H1=△H2＜0 |
| B、△H1＞△H2．＞0 |
| C、△H1＜△H2＜0 |
| D、△H2＜△H1＜0 |
考点：反应热的大小比较
专题：化学反应中的能量变化
分析：白磷和红磷的燃烧都是放热反应，则△H1、△H2都需要0；再根据盖斯定律及题中热化学方程式找出△H1、△H2的大小关系，从而得出正确答案．
解答：
解：①P4（白磷S）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1；
②4P（红磷S）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2，
根据盖斯定律：①-②得到：P4（白磷S）=P4（红磷S）△H=△H1-△H2，
已知1mol白磷变成1mol红磷放出73.56 kJ的热量，所以△H=△H1-△H2＜0，
则△H1＜△H2，
由于白磷和红磷的燃烧都是放热反应，则△H1＜△H2＜0，
故选C．
②4P（红磷S）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2，
根据盖斯定律：①-②得到：P4（白磷S）=P4（红磷S）△H=△H1-△H2，
已知1mol白磷变成1mol红磷放出73.56 kJ的热量，所以△H=△H1-△H2＜0，
则△H1＜△H2，
由于白磷和红磷的燃烧都是放热反应，则△H1＜△H2＜0，
故选C．
点评：本题考查了反应热的大小比较，侧重考查盖斯定律在热化学方程式的应用，题目难度不大，注意掌握化学反应中能量变化与焓变的关系，能够根据盖斯定律解决有关热化学方程式的简单计算．
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