题目内容
在一定体积pH=2的NaHSO4溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的Ba（OH）2溶液，当溶液中的硫酸根恰好完全沉淀时，溶液的pH=11．若反应后溶液的体积等于反应的两溶液的体积之和，则NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液的体积比为（ ）
| A、1：9 | B、1：1 |
| C、1：2 | D、1：4 |
考点：pH的简单计算,化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：氢氧化钡和硫酸氢钠反应硫酸根离子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物质的量1：1反应，结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算．
解答：
解：pH=2的NaHSO4溶液中C（H+）=10-2mol/L，设溶液体积为x，得到氢离子物质的量为x×10-2mol；反应的氢氧化钡的物质的量为x×10-2mol，氢氧根离子的物质的量为：2x×10-2mol；
设氢氧化钡溶液体积为y，
依据反应Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L；
所以得到：
=10-3；
得到x：y=1：9，
故选A．
设氢氧化钡溶液体积为y，
依据反应Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L；
所以得到：
| 2x×10-2-x×10-2 |
| x+y |
得到x：y=1：9，
故选A．
点评：本题考查了酸碱反应的综合计算，溶液pH的计算应用，注意溶液中氢氧根离子浓度和溶质浓度的关系是解题关键．
练习册系列答案
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已知1mol白磷变成红磷放出73.56 kJ?mol-1的热量，下列两个反应
P4（白磷7S）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1
4P（红磷7S）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2
△H1和△H2的关系正确的是（ ）
P4（白磷7S）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1
4P（红磷7S）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2
△H1和△H2的关系正确的是（ ）
| A、△H1=△H2＜0 |
| B、△H1＞△H2．＞0 |
| C、△H1＜△H2＜0 |
| D、△H2＜△H1＜0 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等 |
| B、2g氢气所含原子数目为NA |
| C、lmol氨气含有的原子数目为2NA |
| D、l7g氨气所含电子数目为l0NA |
关于氮的变化关系图如下：
则下列说法不正确的是（ ）
则下列说法不正确的是（ ）
| A、路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 |
| B、路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 |
| C、上述所有反应都是氧化还原反应 |
| D、氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2 |
下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是（ ）
| A、去除CaCO3中含有少量CaSO4杂质：加入饱和Na2CO3溶液充分浸泡、洗涤、过滤 |
| B、焰色反应：用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再沾上药品在火焰上灼烧 |
| C、海水蒸馏：冷却水从冷凝管的上口进，下口出 |
| D、测定溶液pH：用玻璃棒沾取溶液，点在湿润的pH试纸上，再与标准比色卡对照 |
由于易被氧化不宜长期存放的是（ ）
| A、高锰酸钾溶液 |
| B、硫酸亚铁溶液 |
| C、硝酸铜溶液 |
| D、硫酸钠溶液 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子总数为3NA |
| B、标准状况下22.4L H2中含原子数为NA |
| C、7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA |
| D、1mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子 |