题目内容

10．下列各组说法均不正确的是（　　）
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同      
②丁二烯和丁烯为同系物
③标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA （NA为阿伏加德罗常数）
④CH≡CH和C6H6含碳量相同   
⑤正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法．
A．①②⑥B．②③④C．②③⑥D．④⑤⑥

分析 ①最简式为分子中各元素原子个数最简比；
②结构相似、在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物互称同系物；
③己烷在标况下是液体，气体摩尔体积对其不适用；
④最简式相同的物质，其各元素含量分别相同；
⑤烷烃同分异构体熔沸点随着支链的增多而降低；
⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是质谱法．

解答 解：①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式的是CH2，二者的最简式相同，故正确；
②结构相似、在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物互称同系物，前者有两个双键、后者有一个双键，所以结构不同，不是同系物，故错误；
③己烷在标况下是液体，气体摩尔体积对其不适用，根据已知条件不能计算己烷的物质的量，所以无法计算分钟数，故错误；
④最简式相同的物质，其各元素含量分别相同，二者的最简式都是CH，则含碳量相同，故正确；
⑤烷烃同分异构体熔沸点随着支链的增多而降低，则正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低，故正确；
⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是质谱仪，不是核磁共振氢谱，故错误；
故选C．

点评 本题考查较综合，涉及熔沸点比较、物质的量计算、基本概念等知识点，侧重考查学生分析判断及计算能力，注意气体摩尔体积适用范围和使用条件，为易错点．

练习册系列答案
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20．下列食品的制作过程中，没有发生化学变化的是（　　）
A．鲜奶制酸奶B．黄豆磨豆浆C．葡萄酿制酒D．面团发酵做馒头
1．下列操作正确的是（　　）
A．锥形瓶在装待测液前要用待测液润洗2～3次
B．用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
C．测某溶液pH：用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测
D．加热蒸发NaHCO3溶液得纯净的NaHCO3
18．某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均为2mL．
（1）该反应的离子方程式为5H2C2O4十2MnO4-十6H+=2Mn2+十10CO2↑十8H2O
（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验编号T/K催化剂的用量/gKMnO4酸性溶液的浓度/mol?L-1实验目的
①2980.50.01（Ⅰ）实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；
（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
（Ⅲ）实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响
②
③
④0
（3）在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快．
针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是反应生成的锰离子起了催化作用
若用实验证明你的猜想．除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是B
A．硫酸钾   B．硫酸锰   C．二氧化锰   D．水
（4）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
KMnO4酸性溶液的浓度/mol•L-1溶液褪色所需时间 t/min
第1次第2次第3次
0.01141311
0.001677
①计算用0.001mol•L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化）1×10-4mol/（L．min）．
②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？
不可行（填可行或不可行）若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应
③还有一组同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，做了下表中实验
实验编号20℃下，试管中所加试剂及其用量/mL20℃下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀硫酸
13.02.03.02.04.0
23.0V12.02.05.2
33.04.01.0V26.4
V1=3.0mL，V2=2.0mL．
5．某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，不能实现该反应的原电池是
①正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液；
②正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液；
③正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液；
④正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液（　　）
A．①B．③④C．①②D．②③④
15．磷酸铁锂电池是一种新型锂电池，该电池的总反应式为Li+FePO4═LiFePO4．该电池所用的磷酸亚铁锂可按如下方法生产：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀．沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中灼烧即得晶态磷酸亚铁锂，下列有关说法错误的是（　　）
A．在电解制备磷酸亚铁锂的过程中，阳极的电极反应式为：Fe+H2PO4-+Li+-2e-═LiFePO4+2H+
B．放电过程中Li+向负极移动，充电过程中Li+向阴极移动
C．充电时，LiFePO4既发生氧化反应又发生还原反应
D．该锂电池放电时正极反应式为FePO4+Li++e-═LiFePO4
2．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应④的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．
19．中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是（　　）
A．增大压强B．使用催化剂
C．降低压强D．升高反应温度加快反应速率
20．下表为六种短周期元素的部分性质，下列有关说法错误的是（　　）
元素代号XYZQRT
原子半径/10-10m0.770.660.701.170.991.10
主要化合价+4、-4-2+5、-3+4、-4+7、-1+5、-3
A．X与Y可以形成阴离子XY32-
B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
C．Y2-的半径要小于R-
D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶体类型不相同

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