题目内容
5．某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，不能实现该反应的原电池是①正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液；
②正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液；
③正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液；
④正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液（ ）
| A． | ① | B． | ③④ | C． | ①② | D． | ②③④ |
分析 根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，以此解答该题．
解答 解：根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，可为Cu、Ag、C等，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，可为FeCl3、Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3等，则①②正确，③④错误．
故选B．
点评 本题考查了原电池的设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握正负极及电解质溶液的判断，根据得失电子判断正负极及电解质，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
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16．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| B． | 金属钾与水反应：2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑ | |
| C． | 铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ | |
| D． | 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O |
13．取某气态烷烃的一种二卤代产物21.6g与足量的NaOH溶液共热充分反应后，冷却，再用适量的硝酸酸化，最后加入足量硝酸银溶液，得到沉淀37.6g．则此二卤代物的分子式为（ ）
| A． | C2H5ClBr | B． | C3H6Cl2 | C． | C4H8Br2 | D． | C3H4I2 |
20．下列原子或离子的电子排布的表示方法中，违反洪特规则的是（ ）
①Ca2+：1s22s22p63s23p6
②F-：1s22s23p6
③P：
④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2
⑥Mg2+：1s22s22p6
⑦C：
①Ca2+：1s22s22p63s23p6
②F-：1s22s23p6
③P：
④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2
⑥Mg2+：1s22s22p6
⑦C：
| A． | ①③⑥ | B． | ②④⑦ | C． | ③④⑥ | D． | ③④⑦ |
10．下列各组说法均不正确的是（ ）
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同
②丁二烯和丁烯为同系物
③标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA （NA为阿伏加德罗常数）
④CH≡CH和C6H6含碳量相同
⑤正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法．
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同
②丁二烯和丁烯为同系物
③标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA （NA为阿伏加德罗常数）
④CH≡CH和C6H6含碳量相同
⑤正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法．
| A． | ①②⑥ | B． | ②③④ | C． | ②③⑥ | D． | ④⑤⑥ |
17．下列叙述中，错误的是（ ）
| A． | 石油的催化重整是获得芳香烃的主要途径 | |
| B． |  苯环上的一氯代物有4种 | |
| C． | 燃烧等质量的甲烷和丙烯，丙烯需要的O2更多 | |
| D． |  命名为3-甲基-1-戊烯 |
14．电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池，反应原理为PbO2+Pb+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 电池放电时，PbO2是电池的正极，被氧化 | |
| B． | 电池放电时，SO42-只在负极发生反应 | |
| C． | 电池放电时，溶液的pH不断减小 | |
| D． | 电池放电时，正极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O |
15．关于芳香醇和芳香酚的区别说法正确的是（ ）
| A． | 羟基直接连接在苯环上是醇 | |
| B． | 羟基直接连接在苯环侧链碳原子上是醇类物质 | |
| C． | 羟基直接连接在苯环侧链碳原子上是酚类物质 | |
| D． | 含苯环的化合物不可能既含酚羟基又含醇羟基 |