下列说法正确的是( )A．摩尔是一种国际基本物理量B．1 mol氢的质量为1gC．在同温同压下.相同体积的任何气体单质所含分子数相同D．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	摩尔是一种国际基本物理量
	B．	1 mol氢的质量为1g
	C．	在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同
	D．	标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L

分析 A．摩尔是物质的量的单位；
B．1mol氢指代不明；
C．根据阿伏伽德罗定律分析；
D．气体摩尔体积的单位是L/mol．

解答解：A．摩尔是物质的量的单位，是国际单位制中7个基本单位之一，故A错误；
B．1mol氢指代不明，存在歧义，故B错误；
C．同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，故C正确；
D．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol，故D错误；
故选C．

点评本题考查了物质的量的单位摩尔，阿伏伽德罗定律和气体摩尔体积，难度不大，难点在于掌握阿伏伽德罗定律的内容和推论．

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16．Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素．
（1）S的基态原子核外有2个未成对电子；Cu的基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）选填“＞”或“＜”：

离子半径	酸性
Na⁺＜ O^2-	H₂SO₄＜HClO₄

（3）CuCl（s）与O₂反应生成CuCl₂（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放出热量44.4kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O₂（g）=2CuO（s）+2CuCl₂（s）△H=-177.6kJ/mol．

1．下列反应中，不能形成原电池反应的是（　　）

	A．	氢氧化钠与盐酸反应		B．	金属锌与稀硫酸反应
	C．	甲烷燃烧		D．	金属铜溶于氯化铁溶液

18．下列关于物质的检验说法不正确的是（　　）

	A．	加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO₄^2-
	B．	观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
	C．	待检液加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH₄⁺
	D．	取少量久置的Na₂SO₃ 样品于试管中加水溶解，再加入足量盐酸有气体产生，然后加入BaCl₂ 溶液有白色沉淀产生，说明Na₂SO₃ 样品已部分被氧化

5．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：Na⁺、Cl^-、NH₄⁺、Ca²⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、Ba²⁺、SO₄^2-．将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
1	加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体2.24L（已折算成标准状况）
3	加足量BaCl₂溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g

试回答下列问题：
（1）根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是Cu²⁺、Ba²⁺、Ca²⁺．
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

阴离子符号	物质的量浓度（mol/L）

（3）Cl^-是否存在？一定存在（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”），假设存在如何实验验证取少量溶液于试管中，加入足量的Ba（NO₃）₂，沉淀完全后，静置取上层清液，滴加HNO₃酸化的AgNO₃，有白色沉淀产生，说明有Cl^-．

15．图1为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图．

（1）实验室制取氨气．
①化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②可用向下排空气法收集氨气的原因是氨气密度比空气轻．
③用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因是氨水极易溶于水．
④某同学在实验室制取氨气的实验装置如图2所示，该同学的实验装置中有一个明显的错误是试管A管口向上倾斜（或试管A管口未向下倾斜），在改正装置图中的错误后，若要制取干燥的氨气，还应如何改进装置？在发生装置A和收集装置B之间，连接装有碱石灰的干燥管或U形管．
（2）完成下列能生成NO的化学方程式：
①体现N元素的还原性：
a．汽车尾气中产生的NO：N₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NO．
b．氨的催化氧化：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
②体现N元素的氧化性：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（3）用如图3示装置制备NO并验证其还原性．滴入稀硝酸之前，应该关闭止水夹，点燃红磷并伸入瓶中，塞好胶塞．这样操作的目的是消除装置中的氧气．滴入稀硝酸后，烧杯中的现象是液变蓝、铜片表面产生无色气体．烧杯中的反应停止后，打开止水夹，通入氧气或空气可验证NO的还原性．
（4）NO₂易溶于水．将体积为V mL的试管充满NO₂后倒扣在水中，见图4．
①NO₂溶于水的化学方程式是3NO₂+H₂O=2NHO₃+NO．
②使试管中NO₂完全被水吸收的操作是向试管中通入氧气．

2．铅蓄电池的电压稳定，使用方便，安全可靠，在生活中使用广泛，其中汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂（s）+Pb（s）+2H₂SO₄（aq）═2PbSO₄（s）+2H₂O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）

	A．	PbO₂是电池的负极		B．	负极的电极反应式为：Pb-2e^-=Pb²⁺
	C．	Pb得电子，发生氧化反应		D．	电池充电时，溶液酸性增强

19．下列粒子能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是（　　）

20．二氢荆芥内酯是有效的驱虫剂．其合成路线如下：

（1）A中有3个手性碳原子，B的结构简式为

．
（2）写出D在NaOH溶液中加热发生反应的化学方程式：

．
（3）E中含氧官能团的名称是羧基、羟基．
（4）某物质X：①分子组成比A少2个氢原子；②分子中有4种不同环境的氢原子；③能与FeCl₃溶液发生显色反应．写出一种符合上述条件的物质X的结构简式：

．

（5）写出由

的合成路线图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH₂═CH₂ $\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH}$CH₃CH₂OH．