题目内容

1．下列反应中，不能形成原电池反应的是（　　）
A．氢氧化钠与盐酸反应B．金属锌与稀硫酸反应
C．甲烷燃烧D．金属铜溶于氯化铁溶液

分析 构成原电池的反应为自发的进行氧化还原反应，氧化还原反应中存在元素化合价的变化，据此分析．

解答 解：A．氢氧化钠与盐酸反应不存在化合价的变化，属于非氧化还原反应，不能形成原电池反应，故A选；
B．金属锌与稀硫酸反应，Zn、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，能形成原电池反应，故B不选；
C，甲烷燃烧，C、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，能形成原电池反应，故C不选；
D．金属铜溶于氯化铁溶液，Cu、Fe元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，能形成原电池反应，故D不选；
故选A．

点评 本题考查了原电池的构成和氧化还原反应，注意把握氧化还原反应的判断方法，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．

练习册系列答案
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7．下列关于溶液和胶体的叙述正确的是（　　）
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．胶体粒子可以通过半透膜而溶液不行，故可以用半透膜来分离胶体和溶液
C．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
8．图所示水槽中的试管内有一枚铁钉（含少量的炭），放置数天后观察：
（1）若试管内液面上升，则铁钉发生了吸氧腐蚀，正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）若试管内的液面下降，则铁钉发生了析氢腐蚀，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极反应式为2H++2e-═H2↑．
9．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4-、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-，．
（1）用pH试纸检验，溶液呈强酸性，可排除CO32-的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可排除Fe3+、NO3-的存在．
（3）另取部分溶液慢慢加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除Mg2+、Al3+的存在．
（4）取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可证明Ba2+的存在，又排除SO42-的存在．
（5）将（3）中得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（6）根据上述实验事实确定该溶液中肯定存在的离子是I-、NH4+、Ba2+；肯定不存在的离子是CO32-、Fe3+、NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+；不能确定是否存在的离子是K+、Na+、Cl-．
16．从下列事实所列出的相应结论合理的是（　　）
A．SO2的水溶液可以导电说明是SO2电解质
B．加热NaOH溶液时不能使用玻璃试管，因为玻璃中的SiO2能与NaOH反应
C．某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH4+
D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-或HCO3-
6．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（　　）
A．电池反应为：Mg+2H+=Mg2++H2↑B．镁棒发生还原反应
C．电子从铜棒经外电路流向镁棒D．铜棒为负极
13．强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列结论正确的是（　　）
A．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
B．气体F经催化氧化可直接生成气体D
C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I一定是Al（OH ）3
D．X中不能确定的离子是 A13+、Na+、K+和C1-
10．下列说法正确的是（　　）
A．摩尔是一种国际基本物理量
B．1 mol氢的质量为1g
C．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同
D．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L
11．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）
A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B．可将地下输油钢管与外加直流电的正极相连以保护它不受腐蚀
C．自然界中钢铁的腐蚀以析氢腐蚀为主
D．生铁在海水中的腐蚀速度比在空气中快

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