Question

5．用化学知识解答
（1）氢氧根离子（OHˉ）的电子式．
（2）标准状况下，22.4L C₂H₂气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出1299.4kJ的热量，反应的热化学方程式2C₂H₂（g）+3O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2598.8 kJ•molˉ¹．
（3）在Mg（OH）₂沉淀中加入CH₃COONH₄溶液，白色沉淀会溶解，写出反应的离子方程式Mg（OH）₂+2NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃•H₂O．
（4）配平氧化还原反应的离子方程式：
5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O═5MnO₂↓+1Cl₂↑+8H⁺．

Answer 1

分析 （1）氢氧根离子为阴离子，电子式中需要标出原子的最外层电子及带有的电荷；
（2）C₂H₂ 22.4L即1mol在空气中完全燃烧，生成CO₂气和液态水，放出1299.4kJ热量，所以可以计算2mol乙炔燃烧会放出的热量；
（3）CH₃COONH₄水解导致溶液呈酸性，酸能和碱反应生成盐和水；
（4）依据得失电子守恒判断即可．

解答 解：（1）氢氧根离子为阴离子，电子式中需要标出电荷及原子的最外层电子，氢氧根离子的电子式为：，故答案为：；
（2）1mol乙炔完全燃烧放出热量为1299.4kJ，故2C₂H₂（g）+3O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2598.8 kJ•molˉ¹，故答案为：2C₂H₂（g）+3O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2598.8 kJ•molˉ¹；
（3）CH₃COONH₄水解导致溶液呈酸性，酸和碱反应生成盐和水，离子反应方程式为：Mg（OH）₂+2NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃•H₂O，故答案为：Mg（OH）₂+2NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃•H₂O；
（4）该反应中Mn由+2价升高到+4价，Cl 由+5价降低到0价，且生成氯气，总共得电子数是10，故Mn前系数为5，氯酸根为2，然后依据电子守恒和原子守恒得知，缺少的一项为氢离子，故答案为：5　2　4　5　1　8　H⁺．

点评 本题主要考查的是氧化还原反应的配平、燃烧反应方程式的书写、电子式的书写等，难度不大．