Question

2．为了加快锌与稀硫酸的反应制氢气的速率，下列方法错误的是（　　）

• A． 适当提高硫酸浓度
• B． 将锌粒变小
• C． 将硫酸改为浓硫酸
• D． 适当升高温度

Answer 1

分析 根据化学反应速率的影响因素分析，如：增大浓度、增加固体表面积、升高温度等可以加快反应速率，注意浓硫酸与锌反应生成的是二氧化硫，据此进行解答．

解答 解：A．升高通过硫酸的浓度，可以加快反应速率，故A正确；
B．将锌粒变小，增大了锌的表面积，可以加快反应速率，故B正确；
C．把硫酸改为浓硫酸，浓硫酸与锌反应生成的是二氧化硫，不会生成氢气，故C错误；
D．适当升高温度，反应速率加快，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了反应速率的影响因素，题目难度不大，明确化学反应速率的影响因素为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．