已知:可逆反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0．现有甲.乙两个容积相同且不变的真空密闭容器.向甲容器中加入1mol N2(g)和3mol H2(g).在一定条件下发生反应.达到平衡时放出热量为Q1kJ．在相同条件下.向乙容器中加入2mol NH3(g)并发生反应.达到平衡时吸收热量为Q2kJ.若Q1=3Q2．下列叙述中正确的是( )A．Q1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．已知：可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中加入1mol N₂（g）和3mol H₂（g），在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q₁kJ．在相同条件下，向乙容器中加入2mol NH₃（g）并发生反应，达到平衡时吸收热量为Q₂kJ，若Q₁=3Q₂．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	Q₁+Q₂=92.4
	B．	达平衡时甲、乙中NH₃的体积分数乙＞甲
	C．	达到平衡后，再向乙中加入0.25mol N₂（g）、0.75mol H₂（g）和1.5mol NH₃（g），平衡向生成N₂的方向移动
	D．	达平衡时甲中N₂的转化率为25%

分析由于1molN₂和3molH₂完全反应可以生成2molNH₃，所以甲乙两个体系的平衡状态是一样的，即对应气体的浓度完全相同．对于同一可逆反应，相同条件下，正反应的反应热与逆反应的反应热，数值相等，符号相反，N₂和H₂完全反应时放热Q，则NH₃完全分解时吸热也是Q，
根据三段式利用x表示出平衡时甲容器内反应混合物各组分的物质的量为 N₂（1-x ）mol、H₂（3-3x ）mol、NH₃2xmol，放出热量Q₁=xQkJ；
则乙容器反应混合物各组分的物质的量也是为 N₂（1-x ）mol、H₂（3-3x ）mol、NH₃2xmol，所以分解的NH₃的物质的量为（2-2x）mol，吸收热量（1-x）QkJ，利用Q1=3Q₂，列放出求出x的值，转化的N₂为x，据此进行解答．

解答解：由于1molN₂和3molH₂完全反应可以生成2molNH₃，所以甲乙两个体系的平衡状态是一样的，即三种气体的浓度完全相同，对于同一可逆反应，相同条件下，正反应的反应热与逆反应的反应热，数值相等，符号相反．N₂和H₂完全反应时放热Q，则NH₃完全分解时吸热也是Q，
假设甲容器中的参加反应的氮气的物质的量为xmol，所以：
对于甲容器：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-QkJ/mol
起始（mol）：1     3          0
变化（mol）：x     3x         2x
平衡（mol）：1-x 3-3x      2x
所以Q₁=xQkJ，
乙容器反应混合物各组分的物质的量也是为N₂（1-x ）mol、H₂（3-3x ）mol、NH₃2xmol，所以分解的NH₃的物质的量为（2-2x）mol，
对于乙容器：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=+QkJ/mol，故吸收的热量Q₂=$\frac{2-2x}{2}$×QkJ=（1-x）QkJ，
则3（1-x）Q=xQ，解得：x=0.75，
A．该反应为反应方向不同的可逆反应，则Q₁+Q₂=92.4，故A正确；
B．甲乙容器中达到的平衡是相同平衡，所以氨气的体积分数相同，故B错误；
C．依据分析计算得到平衡物质的量N₂为0.25mol，H₂为0.75mol，NH₃为1.5mol，再向乙中加入0.25mol N₂（g）、0.75mol H₂（g）和1.5mol NH₃（g），相当于增大压强，平衡正向进行，故C错误；
D．N₂的转化率为：$\frac{0.75}{1}$×100%=75%，故D错误；
故选A．

点评本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，明确等效平衡的判断、转化率计算方法是解题关键，注意掌握化学平衡羟基影响，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

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	A．	原子半径：Na＞Mg＞C＞N		B．	热稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF
	C．	最高正化合价：Si＜P＜S＜Cl		D．	碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃＞KOH

1．亚铁氰化钾（K₄Fe（CN）₆，黄血盐）在化学实验、电镀、食品添加剂及医学上有广泛用途．还可用于冶疗铊（Tl）中毒，烧制青花瓷时可用于绘画等．已知HCN是一种极弱的酸．现有一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如图：

（1）实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于NaOH溶液，再用蒸馏水稀释．
（2）流程中经过滤、洗涤、干燥后得到K4[Fe（CN）₆]．过滤实验中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台．
（3）流程图中加入碳酸钠溶液的主要目的是除去其中的Ca²⁺．
（4）烧制青花瓷时，瓷器表面的暗红色涉及辉铜矿制取铜的反应．其过程如下：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ/mol
2Cu2O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ/mol
则由Cu₂S与O₂加热反应生成Cu的热化学方程式为Cu₂S（s）+O₂（g）=）=2Cu（s）+SO₂（g）△H=-652.2KJ/mol．
（5）工业上常用草酸（H₂C₂O₄）来洗涤反应后的转化罐，草酸也可以用于制备高档香料乙醛酸（H₂C₂O₃），装置如图2所示，写出复合膜电极的电极反应式HOOCCOOH+2H⁺+2e^-═OHCCOOH+H₂O．
（6）环保局对某电镀厂排放的NaCN溶液，进行检测．取NaCN废液1L，浓缩到20mL，加入适量硫酸酸化，用滴定管加入过量的0.10mol/L的H₂O₂共计15mL，产生两种无毒气体，请写出该离子反应方程式2H⁺+2CN^-+5H₂O₂=N₂+2CO₂+6H₂O；
再用0.02mol/L的酸性KMnO4溶液滴定过程的H₂O₂，实验测得消耗KMnO₄溶液的平均值为10.00mL，该废水NaCN的浓度为0.98g/L．（已知废水中的杂质不参与反应）

6．某化学兴趣小组按如下实验流程提取海带中的碘，他们设计的如图：

根据以上流程，回答以下问题．
（1）第①步是将海带放入坩埚（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化．
（2）第②步为了加快溶解速率并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是充分搅拌、加热煮沸（写出两条）．
（3）在第③步操作过程中，需要的玻璃仪器是玻璃杯、烧杯、漏斗．
（4）如第④步通入的Cl₂是与NaI反应，发生反应的化学方程式为Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂．

13．溴化钙可用于石油钻井，也可用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等．制备CaBr₂•2H₂O的主要流程如下：

工业提取液溴主要采用空气吹出法，其主要流程如下

请回答：
（1）Fe与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是防止液溴挥发，降低原料利用率．
（2）试剂B最好选用HBr．
（3）操作Ⅰ的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）下列说法中错误的是bd．
a．滤渣A的成分可能是Fe、Fe（OH）₂、Fe（OH）₃；
b．操作Ⅱ的名称是萃取
c．流程图中虚线框部分步骤的主要目的是除去杂质、富集Br₂
d．成品溴中含有的少量Cl₂，可加入Na₂SO₃溶液，然后分液除去
（5）制得的CaBr₂•2H₂O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00g样品溶于水，滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、烘干、冷却、称量，得到2.00g固体．
①纯度测定中用到的玻璃仪器有胶头滴管、酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗．
②洗涤沉淀的操作方法是向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀表面，静置待水自然流下，重复2～3次．
③测得CaBr₂•2H₂O的质量分数为94.40%．

3．镍催化剂广泛应用于工业生产，利用废弃的含镍催化剂（含Al₂O₃、Ni、Fe、SiO₂及少量的CaO）可制备金属镍，其制备工艺流程如图1所示：已知：K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10，K_sp（NiC₂O₄）=4.05×10^-10

回答下列问题：
（1）该工艺提取Ni的效率关键在于“酸浸”的效率，写出能增大酸浸速率的措施有适当增大硫酸浓度
升高温度（写出两种即可）．“滤渣i”的成分为二氧化硅．
（2）“除铁、铝”操作中加入Ni（OH）₂的目的是调节溶液pH，使Fe³⁺、Al³⁺转化为沉淀．
（3）分离“滤渣ii”中两种成分的简单方法是加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到氢氧化铁，在滤液中通入过量的二氧化碳，过滤得到氢氧化铝．
（4）“除钙”操作中加入NH₄F的离子方程式为2F^-+Ca²⁺=CaF₂↓，NH₄F的电子式为

（5）如果“沉镍”操作后测得滤液中C₂O₄^2-的浓度为0.0900mol•L^-1，则溶液中c（ Ni²⁺）=4.5×10^-9mol/L．
（6）草酸镍晶体（NiC₂O₄•nH₂O）在隔绝空气、高温分解时的质量损失率与温度的关系如图2所示：
通过计算可知n=2，草酸镍晶体受热分解制镍的化学方程式为NiC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ni+2CO₂↑．

10．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入V L密闭容器中，发生如下反应：aA+bB?cC（s）+dD，当反应进行到第t min时，测得A减少了n mol，B减少了$\frac{n}{2}$mol，C增加了$\frac{3n}{2}$mol，D增加了n mol．此时反应达到平衡．
（1）该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a=2，b=1，c=3，d=2．
（2）以B的浓度变化表示的该化学反应的速率为v（B）=$\frac{n}{2tV}$mol•（L•min）^-1．

7．丙烯的加聚反应式为：

．

8．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为$\frac{{N}_{A}}{22.4}$
	B．	1 mol甲基（-CH₃）所含电子数为9N_A
	C．	标准状况下，B₂H₆和C₂H₄的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16N_A
	D．	26 g C₂H₂和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2N_A

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