将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3先经充分强热后,再分别跟足量的盐酸反应,下列说法错误的是( )A．消耗盐酸一样多 B．放出CO2的总量一样多C．后者生成的NaCl是前者的一半 D．后者消耗盐酸是前者的一半题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3先经充分强热后,再分别跟足量的盐酸反应,下列说法错误的是( )

A．消耗盐酸一样多 B．放出CO2的总量一样多

C．后者生成的NaCl是前者的一半 D．后者消耗盐酸是前者的一半

练习册系列答案

相关题目

（1）写出该卤代烃的分子式：C₄H₉Cl．
（2）写出该卤代烃的所有同分异构体的结构式：CH₂ClCH₂CH₂CH₃、CH₃CHCH₂ClCH₃、（CH₃）₃CCl；．

设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

B．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA

C．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

D．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA

镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol·L－1的盐酸中，在标准状况下放出气体的体积为5.6 L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为( )

A．5.1 g B．10.2 g C．13.6 g D．15.3 g

为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )

A．Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤

B．NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体

C．Na2O2 粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热

D．Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液

工业上常用FeCl3溶液制印刷电路板并再生，主要过程如下：

腐蚀Cu:2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeC12；

然后回收Cu:Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；

再生FeC13:2FeC12+C12=2FeC13。

将某电路板上的Cu腐蚀完全，恰好消耗0.5L2mol/LFeCl3。全过程忽略体积的变化。

回答下列问题：

（1）画出Cl原子结构示意图：________________；

（2）将Cu腐蚀一半时，溶液中的金属阳离子有：_______________；此时c（Cl-）为：____________mol/L；

（3）腐蚀的Cu的总物质的量为：______________mol；

（4）再生FeC13时，溶液由___________色最终变为___________色；消耗的Cl2在标准状况下的体积至少为：________________L。

7．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中滴加几滴酚酞做指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数为V₁mL
E．在锥形瓶下一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V₂mL
回答下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是（填字母）：C→A→B→D→E．
（2）滴定管读数时应注意滴定管要直立，装液后需等1～2min后才能观察液面高度；读数时视线与液体的凹液面及刻度线在同一水平面上，读数应准确至0.01mL．
（3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于观察溶液颜色的变化．
（4）操作D中液面应调整到“0”或“0”以下某一刻度，尖嘴部分应充满溶液，无气泡．
（5）某学生实验时把锥形瓶用烧碱溶液润洗，使测定的浓度偏高（填“偏高”．“偏低”或“无影响”），原因是因碱液样品沾在锥形瓶内壁使烧碱的物质的量增加，耗用标准酸的体积偏大，故烧碱浓度偏高．
（6）该烧碱样品纯度的计算式为$\frac{0.8m（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．

4．下列物质中含有的化学键既有离子键又有非极性共价键的是（　　）

MgCl₂

Na₂O₂

H₂SO₄

2．高温下，2.8g铁粉与水蒸气反应，向反应后所得固体物中加入足量硝酸，得到NO和NO₂混合气体1.008L（标准状况），则反应后所得固体物中未参加反应的铁可能是（　　）

试题分类