设NA为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是A．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAB．2.4g镁在足量的氧气中燃烧.转移的电子数为0.1NAC．标准状况下.2.24L的CCl4中含有的C-Cl键数为0.4NAD．标准状况下.5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

B．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA

C．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

D．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA

练习册系列答案

5．利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　）

A．装置可说明浓H₂SO₄具有脱水性、强氧化性，SO₂具有漂白性、还原性	B．装置可除去CO₂中含有的少量HCl	C．装置可制备氨气	D．装置可制取、收集并吸收多余的HCl

以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

实验	试剂	现象
滴管	试管
2 mL	0.2 mol·L?1 Na2SO3溶液	饱和Ag2SO4溶液	Ⅰ.产生白色沉淀
0.2 mol·L?1 CuSO4	Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
0.1 mol·L?1 Al2（SO4）3溶液	Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。

（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42?，含有Cu+、Cu2+和SO32?。

已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。

①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。

②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32?。

a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。

b.证实沉淀中含有Cu+和SO32?的理由是_______________。

（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42?，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推测沉淀中含有亚硫酸根和____________。

②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i. Al（OH）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。

将对比实验方案补充完整。

步骤一：

步骤二：

则V1___________V2（填>，<或=）。

（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。

O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是

A．氧气是氧化产物

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

下图表示的是用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制取硫酸铝和硫酸钾的操作流程图，请根据此图回答有关问题。

（1）进行操作②时，加入的试剂是，从反应混合物中分离A所进行的实验操作是________________________，其反应的离子方程式为。

（2）进行操作④时，所加入的试剂是___________，其目的是_______________，同时要对反应混合物进行的操作是________________。

把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是(　　)

A．Al3＋ B．Al(OH)3 C．AlO2－ D．Al3＋和Al(OH)3

将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3先经充分强热后,再分别跟足量的盐酸反应,下列说法错误的是( )

A．消耗盐酸一样多 B．放出CO2的总量一样多

C．后者生成的NaCl是前者的一半 D．后者消耗盐酸是前者的一半

16．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8：3．下列说法正确的是（　　）

	A．	Q与W的原子能形成非极性分子
	B．	T的离子半径大于W的离子半径
	C．	RH_n在同族元素的气态氢化物中沸点最低
	D．	在R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中单质T不溶解，说明未发生化学反应

试题分类