题目内容
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
①18gH2O中含有的电子数和中子数均为10NA
②标准状况下，22.4LSO2与11.2LO2在催化剂作用下反应，一定生成NA个SO3分子
③1molCl2和过量Fe反应转移电子2NA个
④6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阳离子
⑤15g乙烷中所含的极性共价键为3.5NA个．
①18gH2O中含有的电子数和中子数均为10NA
②标准状况下，22.4LSO2与11.2LO2在催化剂作用下反应，一定生成NA个SO3分子
③1molCl2和过量Fe反应转移电子2NA个
④6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阳离子
⑤15g乙烷中所含的极性共价键为3.5NA个．
| A、②⑤ | B、①④ | C、③④ | D、②③ |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：①18g水的物质的量为1mol，水中含有10个电子，8个质子；
②二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；
③1molCl2和过量Fe反应生成氯化铁，转移2mol电子；
④熔融硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子；
⑤根据乙烷的结构判断，1个乙烷分子中含有1个C-C非极性键，6个C-H极性键．
②二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；
③1molCl2和过量Fe反应生成氯化铁，转移2mol电子；
④熔融硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子；
⑤根据乙烷的结构判断，1个乙烷分子中含有1个C-C非极性键，6个C-H极性键．
解答：
解：①18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol电子，8mol质子，含有的电子数为10NA，中子数为8NA，故①错误；
②标况下，22.4LSO2与11.2LO2的物质的量分别为1mol、0.5mol，由于二氧化硫转化成三氧化硫的反应为可逆反应，则反应生成的三氧化硫小于1mol，故②错误；
③1molCl2和过量Fe反应生成氯化铁，转移2mol电子，转移电子数为2NA个，故③正确；
④6.8g熔融的KHSO4的物质的量0.05mol，0.05mol熔融硫酸氢钾能够电离出0.05mol钾离子和0.05mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为0.05NA，故④正确；
⑤1个乙烷分子中含有1个C-C非极性键，6个C-H极性键，15g乙烷的物质的量为
=0.5mol，则15g乙烷含极性共价键的物质的量为0.5mol×6=3mol，极性共价键为3NA个，故⑤错误；
故选C．
②标况下，22.4LSO2与11.2LO2的物质的量分别为1mol、0.5mol，由于二氧化硫转化成三氧化硫的反应为可逆反应，则反应生成的三氧化硫小于1mol，故②错误；
③1molCl2和过量Fe反应生成氯化铁，转移2mol电子，转移电子数为2NA个，故③正确；
④6.8g熔融的KHSO4的物质的量0.05mol，0.05mol熔融硫酸氢钾能够电离出0.05mol钾离子和0.05mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为0.05NA，故④正确；
⑤1个乙烷分子中含有1个C-C非极性键，6个C-H极性键，15g乙烷的物质的量为
| 15g |
| 30g/mol |
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，明确物质的构成、发生的氧化还原反应、化学键的数目、转移的电子数等来解答，属于学生解答中的易错题．
练习册系列答案
激活思维优加课堂系列答案
活力试卷系列答案
课课优能力培优100分系列答案
相关题目
下列说法不正确的是（ ）
| A、海水中蕴含80多种元素，其中碘元素的总含量为8×1010t，所以碘被称为海洋元素 |
| B、侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较低的NaHCO3从溶液中析出 |
| C、工业上常利用铝的还原性来还原某些金属氧化物，该反应称为铝热反应 |
| D、人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火 |
下列说法正确的是（ ）
| A、化学键断裂的过程是吸收能量的过程 |
| B、水分解产生氢气和氧气时放出能量 |
| C、需要加热的反应就是吸热反应 |
| D、并不是所有的化学反应都伴随着能量变化 |
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体），向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析错误的是（ ）| A、AB段的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+ |
| B、第二份溶液中最终溶质为FeSO4 |
| C、混合酸中NO3-物质的量为0.4mol |
| D、混合酸中H2SO4浓度为5mol?L-1 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol钠含有的电子数为23NA |
| B、标准状况下，22.4L氯气所含的氯原子数为NA |
| C、16g氧气中所含的氧原子数NA |
| D、18g水含有 NA个氢原子 |
下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（ ）
| A、50 mL 1 mol?L-1KCl溶液 |
| B、25 mL 2 mol?L-1Ca（Cl）2溶液 |
| C、150 mL 3 mol?L-1KCl溶液 |
| D、50 mL 1 mol?L-1 MgCl2溶液 |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
| B、过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=HCO3-+Al（OH）3↓ |
| C、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH- |
| D、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O |
下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是（ ）
| A、粗盐提纯中除泥沙的操作顺序是：溶解、过滤、蒸发 |
| B、实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热 |
| C、蒸馏操作时，冷凝管从上面进水，从下面出水 |
| D、用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部 |