题目内容
某含Na＋的溶液中可能含有NH
、Fe3＋、Br－、CO
、I－、SO。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（ ）
A．取样，滴加硫氰化钾溶液
B．取样，加氯水和CCl4，振荡
C．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体
D．取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体
．CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。工业上利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：① 浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
② CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
③ 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01 mol/L）
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3，其主要作用是(用化学方程式说明) 。
（2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO3，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式 。
（3）“系列操作”中包含3个基本实验操作依次是 、 和过滤。
（4）浸出液加Na2CO3调pH至5.2 时，所得滤液中金属离子有 ；萃取液中含有的主要金属阳离子是 。
（5）为寻找合适的萃取剂，发现某种萃取剂对部分离子的萃取率与溶液pH 的关系如下图所示。请写出有关萃取规律，并说明本流程是否能用该萃取剂进行萃取。
下列反应中，相关示意图错误的是（ ）
A | B | C | D |
将二氧化硫通入到一定量氯水中 | 将NaHCO3溶液滴入到一定量Ba(OH)2溶液中 | 将铜粉加入到一定量浓硝酸中 | 将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中 |
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下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
A | S2－具有还原性 | S2－能除去工业废水中的Cu2＋等重金属离子 |
B | NH3具有还原性 | 蘸有浓硝酸的玻璃棒靠近浓氨水时冒白烟 |
C | 熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3＋和O2－ | 电解熔融状态的Al2O3制备Al |
D | SO2具有漂白性 | SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色 |
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入1mol CO和5mol H2O，反应达平衡后，其化学平衡常数K等于1.0（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）830℃，容器中的反应达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡不移动．（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）
（5）若1200℃时，在某时刻该容器中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-1、4mol•L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为逆反应方向（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）．