题目内容

1L某溶液中存在下列离子：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+ 、HCO3－、CO32－、Cl－、NO3－、SO42－ 中的五种，浓度均为0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。则下列说法正确的是

A．原溶液中一定含有HCO3－或CO32－

B．原溶液中可能含有Ba2+、Al3+

C．若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色

D．若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为12g

练习册系列答案
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14．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
A．15g甲基（-CH3）所含有的电子数是9NA
B．7.8g  中含有的碳碳双键数为0.3NA
C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8NA
D．标准状况下，11.2L己烷所含分子数为0.5NA
15．下列说法正确的是（　　）
A．化学反应的焓变与反应的途径有关
B．室温下，稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱
C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个
D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu（NO3）2，途径a、b消耗的硝酸一样多
12．氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用．已知高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：
2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
（1）在该反应中还原剂为HCl，还原产物为MnCl2
（2）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

（3）若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是0.8 mol．

将1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL

已知有如下反应：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－

②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2↑+3H2O，下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是

A．ClO3－＞BrO3－ ＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－

C．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－ D．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－

下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．Cu（OH）2 +HCl Cu（OH）2+CH3COOH

B．NaHCO3 +H2SO4 Na2CO3+HCl

C．NaHCO3+NaOH Ca（HCO3）2+NaOH

D．BaCl2+H2SO4 Ba（NO3）2+H2SO4

某含Na＋的溶液中可能含有NH、Fe3＋、Br－、CO、I－、SO。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（ ）

A．取样，滴加硫氰化钾溶液

B．取样，加氯水和CCl4，振荡

C．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体

D．取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体
16．化学兴趣小组的同学设计实验探究浓硫酸与木炭反应后产生气体的成分．
（1）写出浓硫酸与木炭反应方程式，并标明电子转移的方向和数目：．
【装置设计】组装如下的实验装置，然后进行实验探究．

（2）装入反应物之前，必须先检验装置气密性．
【实验探究】
（3）观察实验，完成实验现象的部分记录：
实验装置①③
实验现象
（4）实验装置②中品红溶液Ⅰ的作用验证烧瓶中有SO2，品红溶液Ⅱ的作用作用确认SO2除尽．

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