Question

8．298K时，一氯化碘（IC1）是一种红棕色液体，沸点371K，不吸潮但能水解，易溶于乙醇．能与KI反应生成I₂．KI在298K时的溶解度：140g/100g水，2g/100mL乙醇．单质碘在318K开始升华．
（1）利用干燥纯净的氯气与单质碘反应可制备一氯化碘，该反应为放热反应．相关实验装置及试剂如图：

①各装置接口的顺序依次是：a→deghbc→f．A装置中发生反应的离子方程式是2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
②实验过程中B装置需冷水浴，其目的是防止因反应放热使I₂升华和ICl挥发．
③将B装置中得到的液态产物提纯获得较纯净的ICl，宜采取的方法是蒸馏．
（2）将单质碘和盐酸混合，控制温度约323K，边搅拌边滴加氯酸钠溶液，也可制得一氯化碘．该反应的化学方程式为3I₂+6HCl+NaClO₃$\frac{\underline{\;323K\;}}{\;}$6ICl+NaCl+3H₂O．
（3）设计实验证明：IC1的氧化性比I₂强．向足量KI饱和乙醇溶液中滴加1～2滴ICl的乙醇稀溶液，充分振荡，再滴加2～3滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则证明ICl的氧化性强于I₂．

Answer 1

分析 （1）用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水（C）除HCl气体，再用浓硫酸（E）干燥，为充分除杂，导气管长进短出，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl，而ICl挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，据此分析；
（2）单质碘和盐酸混合，控制温度约323K，边搅拌边滴加氯酸钠溶液，可制得一氯化碘，碘元素化合价升高，则氯酸钠中氯元素化合价降低，生成氯化钠；
（3）根据氧化性强的物质制氧化性弱的物质分析．

解答 解：（1）用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水（C）除HCl气体，再用浓硫酸（E）干燥，为充分除杂，导气管长进短出，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl，而ICl挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，
①则装置顺序为adeghbcf；A中发生反应的离子方程式为：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
故答案为：deghbc； 2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
②反应放热，ICl挥发，B放在冷水中，防止因反应放热使I₂升华和ICl挥发；
故答案为：防止因反应放热使I₂升华和ICl挥发；
③已知：一氯化碘沸点101℃，则B装置得到的液态产物进一步蒸馏或蒸馏，收集101℃的馏分可得到较纯净的ICl；
故答案为：蒸馏；
（2）单质碘和盐酸混合，控制温度约323K，边搅拌边滴加氯酸钠溶液，可制得一氯化碘，碘元素化合价升高，则氯酸钠中氯元素化合价降低，生成氯化钠，则反应物为：3I₂+6HCl+NaClO₃$\frac{\underline{\;323K\;}}{\;}$6ICl+NaCl+3H₂O；
故答案为：3I₂+6HCl+NaClO₃$\frac{\underline{\;323K\;}}{\;}$6ICl+NaCl+3H₂O；
（3）根据氧化性强的物质制氧化性弱的物质，可用湿润的KI淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝，则方法为：向足量KI饱和乙醇溶液中滴加1～2滴ICl的乙醇稀溶液，充分振荡，再滴加2～3滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则证明ICl的氧化性强于I₂；
故答案为：向足量KI饱和乙醇溶液中滴加1～2滴ICl的乙醇稀溶液，充分振荡，再滴加2～3滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则证明ICl的氧化性强于I₂．

点评 本题考查了物质的制备，涉及氧化还原反应、实验装置的选择、实验过程的控制，物质的分离提纯等知识点，为高考频点，题目难度中等，注意掌握物质性质灵活运用，善于提取题目的信息．