题目内容

3．关于化学能与热能的叙述，正确的是（　　）
A．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应
B．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
C．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
D．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的

分析 A．反应条件与反应热没有必然关系，需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应；
B．中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；
C．化学反应能量变化有热能、光能、电能、机械能等多种；
D．化学反应的实质是旧化学键断裂，新化学键的形成过程．

解答 解：A．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，故A错误；
B．中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，酸碱分强弱，一元、二元之分，1mol酸与碱恰好中和时不一定生成1mol水，故B错误；
C．化学反应中的能量多数主要以热的形式释放，但还可表现为热能、光能、电能、机械能等多种，故C错误；
D．化学反应的实质是旧化学键断裂，新化学键的形成过程，一定伴随能量变化，则化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故D正确；
故选D．

点评 本题考查反应热与能量变化，题目难度不大，注意能量的表现形式以及常见吸热反应、放热反应，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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1．下列各组物质形成的溶液，不能用FeCl3作为鉴别试剂的是（　　）
A．食盐、纯碱B．KSCN、碳酸氢钠C．氨水、AgNO3D．硫酸钾、硝酸镁
14．（1）某有机物的键线式如图，其分子式为C6H14，名称是2-甲基戊烷，它可由2种炔通过加成反应得到．
（2）蒸馏含有杂质的工业乙醇，使用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶．
（3）为研究某有机物A的组成于结构，进行了如下实验：
实验步骤解 释 或 实 验 结 论
（1）称取A 18.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．①A的相对分子质量为90．
（2）A的核磁共振氢谱如图：
②A中含有4种氢原子．
（4）汽车尾气的大量排放是造成空气污染的重要因素之一，发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题．甲醇甲醇（CH3OH）燃料电池结构如图所示，外电路中电子从A到B（填“A”或“B”）移动，写出电池负极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
11．有机物T由C、H、O组成，且碳、氢、氧三种元素的质量比为18：3：16，T的相对分子质量小于80．T分子中不可能（　　）
A．含有2个羧基B．含有1个甲基
C．含有2个羟基D．同时含有1个羟基和1个醛基
18．25℃时，在25.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH中滴入0.1000mol•L-1的氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．已知0.1000mol•L-1CH3COOH的电离度为1.33%，下列有关叙述正确的是（　　）
A．酸碱滴定选用指示剂：甲基橙试液
B．H点处的溶液：pH＜3
C．X=7时，M点对应加入氢氧化钠溶液的体积：25.00 mL
D．H、M、N三点各自对应的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
8．X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应．
请回答下列问题：
（1）T元素在期表中的位置是第三周期ⅢA族；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为碳酸氢钠、醋酸钠、四羟基合铝酸钠等（写出其中一种物质的名称）．
（2）X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为H＜O＜C（填元素符号）．
（3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）下列可以判断R和T金属性强弱的是cd（填序号）．
a．单质的熔点R比T低
b．单质与酸反应时，失电子数R比T少
c．单质与水反应R比T剧烈
d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强
（5）某同学用Q、R两元素的单质反应生成固体物质R2Q2，R2Q2属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成Q的单质．R2Q2的电子式为；R2Q2与X2Q反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
15．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
A．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA
B．10g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA
C．标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数0.3NA
D．1molCu与足量的S完全反应，转移电子数为2NA
12．常温下，用0.02mol•L-1MOH溶液滴定100mL0.01mol•L-1HA溶液，如图为加入MOH溶液的体积与混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）．回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为强酸（填“强”或“弱”），滴定所用的最适宜指示剂为甲基橙，滴定时眼睛注视锥形瓶内颜色变化．
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a＜7（填“大于”、“小于”或“等于”）此时，溶液中水电离出的c（OH-）=10-amol/L．
（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的由大到小的关系：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）K点所对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）等于2c（A-）；（填“大于”“小于”“等于”）
（5）室温下MOH溶液加水稀释过程中，下列数值变小的是③（填序号）
①c（H+）    ②$\frac{C（{H}^{+}）}{C（O{H}^{-}）}$   ③c（OH-）   ④$\frac{C（O{H}^{-}）}{C（{M}^{+}）}$．
13．由U形管、铁棒、石墨棒、1L 0．lmol/LC uCl2溶液等组成如图装置，下列说法不正确的是（　　）
A．同时打开K1、K2，铁棒上有紫红色物质析出
B．只闭合K1，石墨棒上有紫红色物质析出
C．只闭合K2，当电路中通过0.3mol电子时，两极共产生4.48L（标准状况）气体
D．只闭合K2，一段时间后，将电解质溶液搅拌均匀，溶液的pH变大（不考虑Cl2的溶解）

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