题目内容
向500mL Na2CO3溶液中滴加过量的CaCl2溶液，生成的沉淀为10g，则原500mL的Na2CO3溶液的物质的量浓度为多少？
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：向Na2CO3溶液中滴加过量的CaCl2溶液，生成的沉淀为10g为CaCO3，根据n=
计算碳酸钙的物质的量，根据碳元素守恒计算碳酸钠的物质的量，再根据c=
原500mL的Na2CO3的物质的量浓度．
| m |
| M |
| n |
| V |
解答：
解：向Na2CO3溶液中滴加过量的CaCl2溶液，生成的沉淀为10g为CaCO3，其物质的量为
=0.1mol，根据碳元素守恒：n（Na2CO3）=n（CaCO3）=0.01mol，故原500mL的Na2CO3的物质的量浓度为
=0.02mol/L，
答：原500mL的Na2CO3溶液的物质的量浓度为0.02mol/L．
| 10g |
| 100g/mol |
| 0.01mol |
| 0.5L |
答：原500mL的Na2CO3溶液的物质的量浓度为0.02mol/L．
点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，利用元素守恒计算避免方程式的繁琐，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、可用丁达尔效应区分胶体与溶液 |
| B、生石灰与水混合过程只发生物理变化 |
| C、臭氧是由三个氧原子构成的化合物 |
| D、CuSO4?H2O是一种混合物 |
实验：
①向2mL 1mol?L-1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；
②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；
③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色．
下列分析不正确的是（ ）
①向2mL 1mol?L-1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；
②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；
③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色．
下列分析不正确的是（ ）
| A、仅根据实验①能说明还原性：Br-＞Cl- |
| B、仅根据实验②能说明氧化性：Br2＞I2 |
| C、上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱 |
| D、向实验③所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色 |
