Question

实验：
①向2mL 1mol?L^-1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色； 
②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝； 
③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色．  
下列分析不正确的是（　　）

• A、仅根据实验①能说明还原性：Br^-＞Cl^-
• B、仅根据实验②能说明氧化性：Br₂＞I₂
• C、上述实验验证了Cl₂、Br₂、I₂的氧化性相对强弱
• D、向实验③所得溶液中加CCl₄，充分振荡，下层为橙红色

Answer 1

考点：卤素原子结构及其性质的比较

专题：卤族元素

分析：A．还原性：还原剂＞还原产物；
B．①所得溶液可能含有氯气；
C．根据③指知①中氯气不足；
D．CCl₄密度比水大．

解答： 解：A．Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl，说明还原性：Br^-＞Cl^-，故A正确；
B．①所得溶液可能含有氯气，氯气能氧化碘离子得到I₂，不能说明氧化性：Br₂＞I₂，故B错误；
C．根据③指知①中氯气不足，与碘离子反应的是溴单质，能说明氧化性：Br₂＞I₂，结合Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl可以得出：Cl₂＞Br₂＞I₂，故C正确；
D．CCl₄密度比水大，下层为橙红色是被氧化出来的溴单质溶于CCl₄，故D正确．
故选B．

点评：本题考查化学实验方案的设计，涉及物质性质的考查，侧重点较为基础，题目难度较大．