题目内容

短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）元素符号：A为
 
 B为
 
C为
 
D为
 

（2）D在周期表中的位置第
 
周期
 
族；它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
 
．
（3）C与水反应的化学方程式是
 
，所得溶液显
 
（“酸性”或“碱性”）．
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，据此解答．
解答： 解：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，
综上所述：A为碳，B为氧，C为钠，D为硫，
（1）A为C元素、B为O元素、C为Na元素、D为S元素，故答案为：C；O；Na；S；
（2）D为S元素，处于第三周期第ⅥA族，S的最高价氧化物的水化物的化学式是H2SO4，故答案为：三；ⅥA；H2SO4；
（3）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，化学反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠为碱，显碱性，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；碱性．
点评：本题主要考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语的考查，比较基础，注意对基础知识的积累掌握．
练习册系列答案
相关题目
实验室用下列方法测定某水样中O2的含量．
（1）实验原理
用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为
 
．再用I-将生成的MnO（OH）2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O．然后用Na2S2O3 标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
（2）实验步骤
①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是
 
；
②用注射器抽取某水样20.00mL从A 处注入锥形瓶；
③再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；
④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；⑥重复④的操作．
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴
 
作指示剂；
⑧用0.005mol?L-1Na2S2O3 滴定至终点．
（3）数据分析
①若滴定过程中消耗的Na2S2O3 标准溶液体积为3.90mL，则此水样中氧（O2）的含量为
 
（单位：mg?L-1）．
②若未用Na2S2O3 标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将
 
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是
 
．
向500mL Na2CO3溶液中滴加过量的CaCl2溶液，生成的沉淀为10g，则原500mL的Na2CO3溶液的物质的量浓度为多少？
A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍：四种元素形成的单质中有两种是气体，两种是固体．请回答以下问题；
（1）写出由A、B两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的化学式
 
，此化合物能使酸性KMnO4溶液退色，体现该化合物具有
 
性．
（2）D元素在元素周期表中的位置
 
，B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键的类型为
 
．
（3）A、B、C、D四种原子半径由大到小为
 
（填元素符号）：四种离子半径由大到小为
 
（填离子符号）．
（4）写出由A、B两元素形成的原子个数比为2：1的化合物与B、C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物反应的离子方程式
 
．
（5）用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用．其构造如图所示．两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．
则a是
 
极，b电极电极反应式为
 
．
化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一，又称为乳酸（）．在浓硫酸存在下，A可发生如图所示的反应．

试写出：（1）化合物的结构简式：A
 
；B
 
；D
 
．
（2）化学方程式：A→E
 
A→F
 
．
（3）反应类型：E→G
 
；A→F
 
．
茶是我国人民喜爱的饮品．某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素．
【查阅部分资料】：草酸铵[（NH4）2C2O4]属于弱电解质；草酸钙（CaC2O4）难溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca（OH）2：pH≥13；A1（OH）3：pH≥5.5；Fe（OH）3：pH≥4.1．
试根据上述过程及信息填空：不能通过编辑域代码创建对象．
（1）步骤②加盐酸的作用是
 
；
（2）写出检验Ca2+的离子方程式
 
；
（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式
 
；
（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式
 
；
（5）步骤⑨的作用是
 
；
（6）猜测步骤⑩的目的是
 

（7）已知：
2Fe （s）+
3
2
O2（g）=Fe2O3（s），△H=-Q1  kJ?mol-1
2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s），△H=-Q2kJ?mol-1
则Q1
 
Q2 （填“＞”，“＜”或“=”）
某研究性小组拟用下述方案测定一份亚硫酸钠试样的氧化变质程度．
[方案一]根据试样与足量70%硫酸反应产生的SO2气体体积来测定．
（1）请从图中选用
 
的装置，装置的连接顺序是（填接口字母）
 
．
（2）甲装置中发生反应的化学方程式为
 

（3）称取2.0g试样，测得气体体积112mL（标况），则Na2SO3的质量分数为
 
．
[方案二]根据试样与钡盐溶液反应产生硫酸钡沉淀的质量来测定．流程如下：

（4）操作2名称是
 
，其操作方法是
 
．若缺少该操作，测得的Na2SO3质分数
 
（填偏大、偏小或不变）．
（5）甲、乙两同学开展实验时，分别按下表叙述开展“操作1”（其余操作相同且符合实验规范要求），并得到表中所示的沉淀量和亚硫酸钠质量分数（Na2SO3%）的计算表达式：
　操作1沉淀质量Na2SO3%计算表达式
甲先往溶液中加入足量盐酸，再滴入足量BaCl2b克（1-142b/233a）×100%
乙先往溶液中加入足量Ba（NO3）2，再滴入足量盐酸c克（1-142c/233a）×100%
 
（填“甲”或“乙”）的“Na2SO3%计算表达式”有问题，因为
 
．
已知A、B、C、D是1～18号元素中的四种，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等．B是地壳中含量最多的金属元素．C得到一个电子后与氩的电子层结构相同，其最高价氧化物的水化物为自然界最强的酸．D元素是构成有机物的主要元素，其最外层电子数是最内层电子数的2倍．
（1）元素C的离子结构示意图为
 
（填具体元素符号表示，下同），用电子式表示由A、C形成化合物的过程
 
．
（2）C的最高价氧化物的化学式为
 
；元素A、B、C的单原子离子半径由大到小为
 
．
（3）A的单质可在D的最高价氧化物中燃烧得到一种白色固体和一种黑色固体，试写出其化学方程式
 
．
（4）C的单质可用于生产漂白粉，该反应的化学方程式为
 
．
（5）向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL浓度为1mol/L的苛性钠溶液，现象是
 
．
A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大．A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等．D元素原子半径是这五种元素中最大的．B、C、E三种元素在周期表中相对位置如图①，E能形成四种价态的含氧酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、C三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的18电子分子，可做火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子．它们之间的转化关系如图②．

回答下列问题：
（1）从最高价氧化物对应水化物酸性的强弱角度判断，B、E两元素非金属性较强的元素是
 
，X的分子构型为
 

（2）C、D两元素形成的化合物D2C2的电子式为
 
，W的结构式为
 
．
（3）X与Z反应生成M和Y的化学方程式为
 
．
（4）W8空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．W8空气燃料电池放电时，正极反应式为
 
．

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