题目内容

12．根据所给信息填空
（1）用0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液测定FeSO4溶液的浓度时，因FeSO4溶液放置时间较长，导致测定结果偏小（填“偏大”、“不变”或“偏小”）
（2）过氧化钠的电子式
（3）选出下列说法中正确的⑤⑨⑩
①氧化物都能与酸或碱的溶液反应
②红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
③由相同元素组成的物质一定是纯净物
④浓氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe（OH）3胶体
⑤向容量瓶中转移液体时，玻璃棒不可以接触到容量瓶的瓶口
⑥用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
⑦金属Mg的活泼性比Al强，由Al2O3能与NaOH溶液反应推知MgO也能与NaOH溶液反应
⑧SiO2既能和NaOH溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
⑨3mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
⑩用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，利用了Fe粉的还原性
（4）浓硝酸久置变黄4HNO3=4NO2+O2+2H2O
（5）明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应的离子方程式2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓．

分析 （1）FeSO4具有还原性，可被空气中氧气氧化；
（2）过氧化钠为离子化合物；
（3）①CO等与酸或碱的溶液都不反应；
②玛瑙、水晶的主要成分为二氧化硅，钻石的主要成分为C；
③同素异形体由相同元素组成；
④浓氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe（OH）3沉淀；
⑤向容量瓶中转移液体时，玻璃棒不可以接触到容量瓶的瓶口，防止液体流出；
⑥焰色反应为元素的性质；
⑦MgO与NaOH溶液不反应；
⑧SiO2氢氟酸反应不生成盐；
⑨3mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4，Fe的化合价变为+2、+3价，失去8NA个电子；
⑩用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，利用了Fe粉的还原性，可防止食品被氧化．
（4）硝酸被稳定，易分解生成二氧化氮；
（5）明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应可生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀．

解答 解：（1）FeSO4具有还原性，可被空气中氧气氧化，如在空气中防止，亚铁离子浓度减小，测定结果偏小，故答案为：偏小；
（2）过氧化钠为离子化合物，电子式为，故答案为：；
（3）①CO等与酸或碱的溶液都不反应，为不成盐氧化物，故错误；
②玛瑙、水晶的主要成分为二氧化硅，钻石的主要成分为C，故错误；
③同素异形体由相同元素组成，可组成混合物，故错误；
④浓氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe（OH）3沉淀，不能得到胶体，故错误；
⑤向容量瓶中转移液体时，玻璃棒不可以接触到容量瓶的瓶口，防止液体流出，故正确；
⑥焰色反应为元素的性质，不一定为盐溶液，故错误；
⑦MgO与NaOH溶液不反应，故错误；
⑧SiO2氢氟酸反应不生成盐，不是两性氧化物，故错误；
⑨3mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4，Fe的化合价变为+2、+3价，失去8NA个电子，故正确；
⑩用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，利用了Fe粉的还原性，可防止食品被氧化，故正确．
故答案为：⑤⑨⑩；
（4）硝酸被稳定，易分解生成二氧化氮，反应的化学方程式为4HNO3=4NO2+O2+2H2O，故答案为：4HNO3=4NO2+O2+2H2O；
（5）明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应可生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH） 3↓+3BaSO4↓，
故答案为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH） 3↓+3BaSO4↓．

点评 本题考查较为综合，多角度考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
2．CO2作为未来碳源，既可弥补因石油、天然气等大量消耗引起的“碳源危机”，又可有效地解决温室效应．目前，人们利用光能和催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．某研究小组选用不同的催化剂（a，b，c），获得的实验结果如图1所示，请回答下列问题：

（1）反应开始后的12小时内，在b（填a、b、c）的作用下，收集CH4的最多．
（2）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
△H=+206kJ•mol-1．将等物质的量的CH4和H2O（g）充入2L恒容密闭容器，某温度下反应5min后达到平衡，此时测得CO的物质的量为0.10mol，则5min内H2的平均反应速率为0.03mol/（L•min）．平衡后可以采取下列AB的措施能使n（CO）：n（CH4）增大．
A．加热升高温度
B．恒温恒压下充入氦气
C．恒温下缩小容器体积
D．恒温恒容下再充入等物质的量的CH4和H2O
（3）工业上可以利用CO为原料制取CH3OH．
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1
①试写出由CO和H2制取甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-90.8kJ•mol-1．
②该反应的△S＜0（填“＞”或“＜”或“=”），在低温情况下有利于该反应自发进行．
（4）某科研人员为研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始组成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气（CO的投入量均为1mol），分别在230℃、250℃和270℃进行实验，测得结果如图2，则230℃时的实验结果所对应的曲线是X（填字母）；理由是该反应是放热反应，温度越低转化率越高．列式计算270℃时该反应的平衡常数K：$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{0.5}{0.5×{1}^{2}}$=1．
3．亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂．亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）．
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）   K1
②2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）         K2
③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）                    K3
则K1，K2，K3之间的关系为K3=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$．
（2）T℃时，2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正=k cn（ClNO），测得速率和浓度的关系如表：
序号c（ClNO）/mol•L-1v/mol•L-1•s-1
①0.303.6×10-8
②0.601.44×10-7
③0.903.24×10-7
n=2；k=4.0×10-7mol-1•L•s-1（注明单位）．
（3）在2L的恒容密闭容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A：

①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有bdf；
a．容器体积保持不变   b．容器压强保持不变       c．平衡常数K保持不变
d．气体颜色保持不变   e．v（ClNO）=v（NO）   f．NO与 ClNO的物质的量比值保持不变
②反应开始到10min时Cl2的平均反应速率v（Cl2）=0.05mol•L-1•min-1；
③温度为T2时，10min已经达到平衡，该反应的平衡常数K=2L/mol（注明单位）．
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数φ随$\frac{n（NO）}{n（C{l}_{2}）}$的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最小的是C点，当n（NO）/n（Cl2）=2.8时，达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的F点．
20．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（　　）
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D．大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因
7．现有下列10种物质：①H2O②空气③Mg④CaO⑤H2SO4⑥Ca（OH）2⑦CuSO4.5H2O⑧碘酒⑨酒精⑩NaHCO3
其中，属于混合物的是②⑧（填序号，下同）；属于氧化物的是①④；属于酸的是⑤；属于碱的是⑥；属于盐的是⑦⑩；属于有机物的是⑨；属于电解质的是①④⑤⑥⑦⑩；属于非电解质的是⑨．
17．空气污染问题日益引起全民关注．
（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的颗粒物．下列说法不正确的是bc（填字母序号）．
a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气bc排放等过程
b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害
c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体
d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染
（2）北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca（NO2）2．

①硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO2溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式为SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4．
②CaSO4可以调节水泥的硬化时间．尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为2SO2+O2+2Ca（OH）2═2CaSO4+2H2O．
③Ca（NO2）2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等．尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca（NO2）2的化学方程式NO+NO2+Ca（OH）2═Ca（NO2）2+H2O．
4．实验室需要配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，有以下仪器①药匙；②100ml量筒；③500ml容量瓶；④锥形瓶；⑤玻璃棒；⑥烧杯
（1）配制上述溶液，必须选用的仪器为：①③⑤⑥（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器为胶头滴管；
（2）经计算，本实验需称量NaOH2.0g；
（3）用NaOH配制标准溶液的正确顺序是（每项限选一次）：BEAGCDF；
A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 G移液
（4）将所配置溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L．请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填字母代号）②；
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；②定容时俯视刻度；③加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出；④称量时NaOH和砝码的位置放反，且使用了游码；⑤倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度；⑥配制溶液时称量NaOH时间过长；
（5）若定容时，所加入的蒸馏水超过容量瓶上的刻度线该如何处理：重新配制．
1．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t℃70080083010001200
K1.71.11.00.60.4
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，该反应为放热反应（填吸热或放热）．若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数③（填序号）
①一定不变    ②一定减小     ③可能增大     ④增大、减小、不变皆有可能
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc．
（a）容器中压强不变     （b）混合气体中c（CO）不变
（c）v逆（H2）=v正（H2O）     （d）c（CO）=c（CO2）
（3）将不同量的CO （g） 和H2O （g） 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：
实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
H2OCOCO2CO
A650241.62.45
B900120.41.63
C100012cdt
①实验B中平衡时H2O （g）的物质的量是0.6mol．
②通过计算可知，CO的转化率实验A大于 实验B（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③若实验C中达到平衡所需时间 t小于3（填“大于”、“等于”或“小于”）
2．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（　　）
编号①②③④
气体MH2SNH3HINO
气体NSO2HClCl2O2
A．③=④＞①＞②B．③＞④＞①＞②C．④＞③＞②＞①D．④＞③＞①＞②

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网