Question

4．实验室需要配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，有以下仪器①药匙；②100ml量筒；③500ml容量瓶；④锥形瓶；⑤玻璃棒；⑥烧杯
（1）配制上述溶液，必须选用的仪器为：①③⑤⑥（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器为胶头滴管；
（2）经计算，本实验需称量NaOH2.0g；
（3）用NaOH配制标准溶液的正确顺序是（每项限选一次）：BEAGCDF；
A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 G移液
（4）将所配置溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L．请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填字母代号）②；
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；②定容时俯视刻度；③加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出；④称量时NaOH和砝码的位置放反，且使用了游码；⑤倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度；⑥配制溶液时称量NaOH时间过长；
（5）若定容时，所加入的蒸馏水超过容量瓶上的刻度线该如何处理：重新配制．

Answer 1

分析 （1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，以此确定需要的仪器；
（2）需要0.1mol/L的NaOH溶液450mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（5）所加入的蒸馏水超过容量瓶上的刻度线，应重新配制．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以需要的玻璃仪器为：药匙、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒，还缺少的仪器：胶头滴管，
故答案为：①③⑤⑥；胶头滴管；
（2）需要0.1mol/L的NaOH溶液450mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；
故答案为：2.0；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为BEAGCDF，故答案为：BEAGCDF；
（4）①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对实验无影响；
②定容时俯视刻度，导致体积偏小，浓度偏大；
③加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出，但浓度偏小；
④称量时NaOH和砝码的位置放反，且使用了游码，导致氢氧化钠质量偏小，则浓度偏小；
⑤倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度，体积偏大，浓度偏小；
⑥配制溶液时称量NaOH时间过长，发生变质生成碳酸钠，导致氢氧化钠浓度偏小，
故答案为：②；
（5）所加入的蒸馏水超过容量瓶上的刻度线，应重新配制，故答案为：重新配制．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，明确配制过程及有关物质的量浓度计算是解题关键，注意误差分析的方法，题目难度不大．