题目内容
根据反应：S2O32-+2H+═SO2+S↓+H2O，下表各组实验最快出现浑浊的是
| Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | 温度/℃ | |||
| c（mol?L-1） | V（mL） | c（mol?L-1） | V（mL） | V（mL） | ||
| A | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 | 5 | 10 |
| B | 0.2 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 10 |
| C | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 30 |
| D | 0.2 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 30 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响
专题：
分析：对于反应S2O32-+2H+═SO2+S↓+H2O来说，升高温度，增大浓度，可增大反应速率，最快出现浑浊，以此解答．
解答：
解：温度越高，反应物浓度越大，则反应速率越大，比较题中四组数据可知D的温度最高、反应物浓度最大，则反应速率最大，浑浊出现最快，故选D．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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常温下，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图．根据图示判断，下列说法不正确的是（ ）
| A、H2A是二元弱酸 |
| B、当0 mL＜V（NaOH）＜20 mL时，一定有：c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）=c（Na+）+c（H+） |
| C、当V（NaOH）=10 mL时，溶液中离子浓度关系一定有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-） |
| D、当V（NaOH）=20 mL后，再向溶液中加水稀释，c（H+）减小，c（OH-）也减小 |
如图为实验室分离水和乙醇的装置图，根据图示回答下列问题．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是（ ）
A、 制取并收集乙炔 |
B、 比较NaHCO3、Na2HCO3的热稳定性 |
C、 实验室中制取少量乙酸乙酯 |
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下列试剂中，不能使Fe3+变为Fe2+的是（ ）
| A、SO2 |
| B、H2S |
| C、Cu |
| D、HBr |
