Question

10．两种元素可以组成AB₂型化合物，它们的原子序数可能为（　　）

• A． 6和8
• B． 8和13
• C． 10和14
• D． 7和12

Answer 1

分析 两种元素可以组成AB₂型化合物，如果A元素化合价为+4、B元素化合价为-2，则A元素位于第IVA族、B元素位于第VIA族，如果A元素化合价为+2价、B元素化合价为-1价，则A位于第IIA、B位于第VIIA族，据此分析解答．

解答 解：A.6号元素是C元素，8号元素是O元素，C元素位于第IVA族，O元素位于第VIA族，二者能形成AB₂型化合物，故A正确；
B.8号元素是O元素，位于第VIA族，13号元素是Al元素，位于第IIIA族，二者能形成A₂B₃型化合物，故B错误；
C.10号元素是Ne元素，为稀有气体元素，和其它元素不易形成化合物，故C错误；
D.7号元素是N元素，位于第VA族，12号元素是Mg元素，位于第IIA族，二者能形成A₃B₂型化合物，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了元素周期表、原子结构，熟悉元素周期表及原子结构是解本题关键，根据元素化合价确定元素在周期表中的位置，再结合物质间形成化合物来分析解答，题目难度不大．