Question

6．在由Fe、Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL2mol•L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL气体（标准状况），此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，则反应前混合物中Fe、Fe₂O₃的物质的量之比为（　　）

• A． 4：3
• B． 3：4
• C． 2：3
• D． 3：2

Answer 1

分析 混合物与盐酸恰好完全反应，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为FeCl₂，发生反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，设原混合物中Fe和Fe₂O₃的物质的量分别为xmol、ymol，计算出与HCl反应的Fe的物质的量，进而表示出与Fe³⁺反应的Fe的物质的量，据此列方程，再根据氯元素守恒列方程，联立方程计算解答．

解答 解：混合物与盐酸恰好完全反应，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为FeCl₂，生成氢气物质的量为：$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，
   Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
0.01mol    0.01mol
设原混合物中Fe和Fe₂O₃的物质的量分别为xmol、ymol，
Fe₂O₃～2Fe³⁺～Fe
ymol       （x-0.01）mol
根据题意，列方程得：x-0.01=y，
根据氯元素守恒：2x+2y×2=0.1×2，
联立方程，解得：x=0.04mol、y=0.03mol，
则反应前混合物中Fe、Fe₂O₃的物质的量之比为0.04mol：0.03mol=4：3，
故选A．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．