Question

15．用30g乙酸和46g 乙醇反应，如果实际产量是理论产量的85%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（　　）

• A． 37.4g
• B． 44g
• C． 74.8g
• D． 88g

Answer 1

分析 反应的方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，根据乙酸和乙醇的质量关系判断反应的过量问题，结合方程式计算．

解答 解：30g乙酸的物质的量为$\frac{30g}{60g/mol}$=0.5mol，46g乙醇的物质的量为$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，
反应的方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，由此可知乙醇过量，则
CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
1mol                       1mol
0.5mol×85%                  n
n=0.5mol×85%=0.425mol
m（CH₃COOCH₂CH₃）=0.425mol×88g/mol=37.4 g，
故选A．

点评 本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意反应的理论产率的运用以及反应方程式的书写．