Question

1．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 5.6g铁粉与某酸反应失去的电子数一定为0.3N_A
• B． 0.2 mol•L^-1 Na₂SO₄溶液中所含Na⁺的数目为0.4N_A
• C． 标准状况下，22.4L氢气和氮气的混合气体中含有的原子总数为2N_A
• D． 常温常压下，等质量的O₂和H₂S分子个数比为1：1

Answer 1

分析 A、铁与盐酸或稀硫酸反应变为+2价，而和浓硫酸、硝酸反应后变为+3价；
B、溶液体积不明确；
C、求出混合气体的物质的量，然后根据氢气和氮气均为双原子分子来分析；
D、等质量时，分子个数之比等于物质的量之比，与摩尔质量成反比．

解答 解：A、铁与盐酸或稀硫酸反应变为+2价，而和浓硫酸、硝酸反应后变为+3价，故5.6g铁即0.1mol铁和酸反应后可能失去0.2N_A个电子，也可能失去0.3N_A个电子，故A
错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故B错误；
C、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而氢气和氮气均为双原子分子，故1mol混合物中含2mol原子即2N_A个，故C正确；
D、等质量时，分子个数之比等于物质的量之比，与摩尔质量成反比，故分子个数之比为34：32=17：16，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．