Question

11．下列叙述正确的是（　　）

• A． CH₃COONH₄是弱电解质
• B． 10 mL 0.02 mol•L^-1HCl溶液与10 mL 0.02 mol•L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
• C． 物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D． 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，读取滴定管终点读数时，仰视刻度线引起测量结果偏低

Answer 1

分析 A．CH₃COONH₄在水中完全电离，是强电解质；
B．计算混合后的c（OH^-），再计算溶液的PH；
C．根据电荷守恒式和物料守恒式分析；
D．读取滴定管终点读数时，仰视刻度线，导致HCl体积偏大．

解答 解：A．CH₃COONH₄在水中完全电离，是强电解质，故A错误；
B．10ml0.02mol/L的HCl溶液与10ml0.02mol/L的Ba（OH）₂溶液充分混合后，若混合后溶液体积为20ml，反应后的溶液中c（OH^-）=$\frac{0.04mol/L×0.01L-0.02mol/L×0.01L}{0.02L}$=0.01mol/L，c（H⁺）=$\frac{1×10{\;}^{-14}}{0.01}$mol/L=1×10^-12mol/L，pH=-lg1×10^-12=12，故B正确；
C．电荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒式c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），二式联立整体可得c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正确；
D．滴定管的小刻度在下、大刻度在上，所以仰视读数导致HCl体积偏大，导致最终实验结果偏高，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查较为综合，涉及电解质的分类、PH的计算、中和滴定、溶液中的三大守恒，综合性强，难度较大，其中C是本题的难点．