Question

13．向2L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应 A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H的平衡常数（K）和温度（T）的关系如下：

温度/℃	700	800	900
平衡常数	0.1	X	1

800℃时，经5s反应达到平衡状态，此时B的平均反应速率v（B）=0.04mol/（L•s）．下列说法不正确的是（　　）

• A． △H＞0
• B． 平衡时，c（B）为0.6 mol•L^-1
• C． 800℃时平衡常数X=4/9
• D． 900℃该反应达到平衡状态时，A的物质的量为0.5 mol

Answer 1

分析 A．由表数据可知，随温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应；
B．根据△c=v×△t计算△c（B），B的平衡浓度=B的起始浓度-△c（B）；
C．平衡时△c（B）=0.04mol/（L•s）×5s=0.2mol/L，则：
               A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
起始浓度（mol/L）：0.5   0.5     0     0
变化浓度（mol/L）：0.2   0.2     0.2   0.2
平衡浓度（mol/L）：0.3   0.3     0.2   0.2
代入平衡常数K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$计算；
D．A、B的起始物质的量均为1mol，由900℃平衡常数K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$=1，可知平衡时n（A）=n（B）=n（C）=n（D）．

解答 解：A．由表数据可知，随温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故△H＞0，故A正确；
B．△c（B）=0.04mol/（L•s）×5s=0.2mol/L，B的平衡浓度=$\frac{1mol}{2L}$-0.2mol/L=0.3mol/L，故B错误；
C．平衡时△c（B）=0.04mol/（L•s）×5s=0.2mol/L，则：
                A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
起始浓度（mol/L）：0.5    0.5     0     0
变化浓度（mol/L）：0.2    0.2     0.2   0.2
平衡浓度（mol/L）：0.3    0.3     0.2   0.2
900℃平衡常数K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$=$\frac{0.2×0.2}{0.3×0.3}$=$\frac{4}{9}$，故C正确；
D．A、B的起始物质的量均为1mol，由900℃平衡常数K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$=1，可知平衡时n（A）=n（B）=n（C）=n（D），故平衡时A的物质的量为0.5 mol，故D正确，
故选：B．

点评 本题考查化学平衡计算与影响因素，涉及平衡常数计算及应用，注意对知识的理解与灵活应用．