Question

3．已知某酸的酸式盐NaHA的水溶液的pH=8，则下列说法中正确的是（　　）

• A． 在Na₂A、NaHA、H₂A的溶液中所存在的阴离子种类不同
• B． 在NaHA溶液离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 相同物质的量浓度的Na₂A和NaHA溶液，前者pH大于后者
• D． HA^-的水解方程式为：HA^-+H₂O?A^-+H₃O^-

Answer 1

分析 酸式盐NaHA的水溶液的pH=8，溶液呈碱性，说明HY^-的水解程度大于电离程度，则c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Y^2-）＜c（H₂A）＜c（HY^-），
A．Na₂A、NaHA、H₂A的溶液中存在的阴离子为：OH^-、A^2-、HA^-；
B．HY^-的水解程度较弱，则c（Y^2-）＜c（H₂A）＜＜c（HY^-）；
C．盐中酸根离子对应酸的酸性越强，该酸根离子的水解程度越弱；
D．HY^-水解生成氢氧根离子和H₂A．

解答 解：酸式盐NaHA的水溶液的pH=8，溶液呈碱性，说明HY^-的水解程度大于电离程度，则c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Y^2-）＜c（H₂A）＜c（HY^-），
A．在Na₂A、NaHA、H₂A的溶液中存在的阴离子为：OH^-、A^2-、HA^-，含有的阴离子种类相同，故A错误；
B．由于HY^-的水解程度较弱，则c（Y^2-）＜＜c（HY^-），溶液中正确的离子浓度大小为：（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（Y^2-）故B错误
C．由于酸性：H₂A＞HY^-，则Na₂A的水解程度大于NaHA，所以Na₂A溶液的pH大于aHA溶液，故C正确；
D．HY^-的水解生成氢氧根离子和H₂A，其正确的水解方程式为：HY^-+H₂O?H₂A+OH^-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、电荷守恒等知识为解答关键，注意掌握盐的水解与弱电解质的电离方程式的区别，试题培养了学生的分析能力及灵活运用能力．