题目内容
2．按要求完成下列电离方程式（1）氢氧化钠溶液NaOH=Na++OH-
（2）氯化钡溶液BaCl2=Ba2++2Cl-
（3）碳酸溶液H2CO3?H++HCO3-．
分析 （1）氢氧化钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子；
（2）氯化钡是强电解质，在溶液中完全电离出钡离子和氯离子；
（3）碳酸是弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和碳酸氢根离子．
解答 解：（1）氢氧化钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NaOH=Na++OH-，
故答案为：NaOH=Na++OH-；
（2）氯化钡是强电解质，在溶液中完全电离出钡离子和氯离子，其电离方程式为：BaCl2=Ba2++2Cl-；
故答案为：BaCl2=Ba2++2Cl-；
（3）碳酸是弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和碳酸氢根离子，要用可逆号表示，其电离方程式为：H2CO3?H++HCO3-；
故答案为：H2CO3?H++HCO3-．
点评 本题考查了电离方程式的书写，掌握书写规则即可解答，注意多元弱酸部分电离以第一步电离为主，题目较简单．
练习册系列答案
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+3HNO3$\stackrel{浓硫酸}{→}$
+3H2O．
13．向2L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应 A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H的平衡常数（K）和温度（T）的关系如下：
800℃时，经5s反应达到平衡状态，此时B的平均反应速率v（B）=0.04mol/（L•s）．下列说法不正确的是（ ）
| 温度/℃ | 700 | 800 | 900 |
| 平衡常数 | 0.1 | X | 1 |
| A． | △H＞0 | |
| B． | 平衡时，c（B）为0.6 mol•L-1 | |
| C． | 800℃时平衡常数X=4/9 | |
| D． | 900℃该反应达到平衡状态时，A的物质的量为0.5 mol |
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 大理石上滴加稀盐酸：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═H2O+CO2↑ | |
| B． | 铁片加入稀H2SO4中：2Fe+6H+=═2Fe3++3H2↑ | |
| C． | NaHSO4溶液与BaCl2溶液混合：SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2+═BaSO4↓ | |
| D． | 稀H2SO4和Ba（OH）2溶液混合：Ba2++H++OH-+SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H |
17．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铜与硝酸银溶液反应：Ag++Cu═Ag+Cu2+ | |
| B． | 石灰石与盐酸反应：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═H2O+CO2↑ | |
| C． | 向澄清石灰水中通入少量CO2使溶液变浑浊：CO2+Ca2++2OH${\;}^{_}$═H2O+CaCO3↓ | |
| D． | 铁屑与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
7．下列各种粒子，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是（ ）
| A． | SO32- | B． | MnO4- | C． | Cl- | D． | Fe |
14．重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列重铬酸铵受热分解产物符合实际的是（ ）
| A． | CrO3+NH3+H2O | B． | Cr2O3+NH3+H2O | C． | CrO3+N2+H2O | D． | Cr2O3+N2+H2O |
11．已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，则在5.0%的Na2SO4溶液中（假设溶液的密度为1g．cm-3），Ba2+的最大浓度约为（ ）
| A． | 4.2×10-10mol•L-1 | B． | 8.4×10-10mol•L-1 | ||
| C． | 3.1×10-10mol•L-1 | D． | 5.8×10-10mol•L-1 |
6．化学反应有自身规律，下列有关化学分应的叙述正确的是（ ）
| A． | 将二氧化碳通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 | |
| B． | 锂在氧气中燃烧主要生成Li2O2 | |
| C． | 二氧化硫通入氯化钙溶液可生成CaSO2沉淀 | |
| D． | 氯气通入硫酸铜溶液中能使Cu2+还原成Cu |