题目内容

1．某化学学习小组的同学对放置已久的过氧化钠的成分进行探究，请回答下列问题：
（1）反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的还原剂是Na2O2（写化学式）；反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2的氧化剂是Na2O2（写化学式），每生成1mol O2转移2mol电子．
（2）进行探究：
①提出假设．
假设1：全部是Na2O2
假设2：全部是Na2CO3
假设3：是Na2O2与Na2CO3的混合物．
②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期的现象和结论（可不填满）．限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1mol•L-1 H2SO4溶液、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯、胶头滴管．
实验步骤预期现象和结论
步骤1：取少量固体样品于试管中，滴加足量1mol•L-1 H2SO4溶液，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立
或假设1不成立．
步骤2：
步骤3：

分析 （1）Na2O2中氧的化合价既升高又降低，在反应中既是氧化剂又是还原剂；根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中产生1个O2转移2个电子解答；
（2）①根据假设1和假设2得出假设3也可能是两者的混合物；
②根据Na2O2与硫酸反应产生氧气，Na2CO3与硫酸反应产生二氧化碳，Na2O2具有漂白性来解答．

解答 解：（1）两个反应中，Na2O2里的氧元素的化合价既升高又降低，在反应中既是氧化剂又是还原剂；因反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中产生1个O2转移2个电子，则生成1molO2则转移了2mol电子，
故答案为：Na2O2；Na2O2；2；   
（2）①根据假设1和假设2得出假设3也可能是两者的混合物，
故答案为：是Na2O2与Na2CO3的混合物；
②取少量固体样品于试管中，滴加足量1mol•L-1 H2SO4溶液，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口，若澄清石灰水浑浊，说明有二氧化碳产生，由于Na2CO3与硫酸反应产生二氧化碳，则样品中一定含有Na2CO3，假设2、3成立；若澄清石灰水未见浑浊，则样品中不含Na2CO3，假设1成立；利用Na2O2具有漂白性作另一个实验，另取少量固体于试管中加适量蒸馏水，再滴入酚酞溶液，若滴入酚酞溶液后先变红后褪色则假设1或假设3成立；若红色不褪色，则假设2成立，
故答案为：

实验步骤预期现象和结论
假设2或假设3成立，或假设1不成立
步骤2：另取少量固体于试管中加适量蒸馏水，再滴入酚酞溶液若滴入酚酞溶液后先变红后褪色则假设1或假设3成立；若红色不褪色，则假设2成立

点评 本题主要考查了Na2O2的性质，结合实验，考查了学生分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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（4）下列说法正确的有a（填字母序号）．
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化学键Si-SiO═OSi-O
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4．东汉魏伯阳在《周易参同契》一书中汞的描述：“…．得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄牙为根”根据你的理解，这里与汞反应的黄色物质所谓“黄牙”是指（　　）
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11．Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．
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①使酚酞试液变红是因为过氧化钠和水反应生成碱氢氧化钠，红色褪去的可能原因是反应生成的H2O2具有漂白作用．
②加入MnO2反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应．为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下．
步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；
步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；

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步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1．
①盛装稀盐酸的仪器名称长颈漏斗；B装置的作用是吸收氢气中的杂质气体．
②必须检验氢气纯度的原因是防止空气与氢气混合加热爆炸．
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6．下列实验操作中错误的是（　　）
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A．2种B．6种C．8种D．4种
11．下列有关说法正确的是（　　）
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D．给0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加热，则c（H+）与c（CH3COOH）的比值增大

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