题目内容

20．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下关叙述正确的是（　　）
A．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA
B．3g甲酸与乙醛的混合物中含有共价键为0.4NA
C．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液H2SO3分子数为0.1NA
D．标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数0.3NA

分析 A、NO2、N2O4的最简式均为NO2，且每当生成1molNO2，硝酸得1mol电子；
B、甲酸和乙醛的摩尔质量不同；
C、二氧化硫和水的反应为可逆反应；
D、H2与D2的相对分子质量分别为2和4，根据十字交叉法求出两者的比例．

解答 解：A、NO2、N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为0.5mol，且每当生成1molNO2，硝酸得1mol电子，故当生成0.5molNO2时反应转移0.5mol电子，即同失去0.5NA个电子，故A正确；
B、甲酸和乙醛的摩尔质量不同，且无相同的最简式，故混合物中的共价键条数无法计算，故B错误；
C、二氧化硫和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，且生成的亚硫酸分子能部分电离，故溶液中的亚硫酸分子个数小于0.1NA个，故C错误；
D、H2与D2的相对分子质量分别为2和4，根据十字交叉法可知H2与D2的物质的量之比为1：3，故8.96L即0.4mol的混合气体中H2的物质的量为0.1mol，而D2的物质的量为0.3mol，而H2中不含中子，D2中含2个中子，故0.3molD2中含0.6mol中子即0.6NA个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点．

练习册系列答案
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16．（1）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气发生反应生成A和B．A为铵盐，B在标准状况下为气态．在此反应中，若有1体积氨气参加反应，则有0.75体积氟气参加反应；若有8.96L氨气（标准状况）参加反应，则生成0.3mol A．在标准状况下，生成2.24L B，则该反应中转移电子的物质的量为0.6mol．
（2）将等物质的量Fe2O3与FeCl3置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一种产物X，其物质的量是反应物总物质的量的1.5倍，写出X的化学式FeOCl；
（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
2MnO42-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O．
11．无色透明溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Al3+、HCO3-、NO3-B．AlO2-、Cl-、Mg2+、K+
C．NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-D．Na+、NO3-、ClO-、I-
8．在标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓称为键焓．已知几种化学键的键焓如下表所示：
化学键 C-C C═CC≡C C-HH-H  Cl-ClH-Cl 
 键焓（△H）/kJ•mol-1 347.7615.0  812.0413.4  436.0242.7 431
下列说法正确的是（　　）
A．CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H=+123.5 kJ•mol-1
B．CH≡CH（g）+2H2（g）→CH3CH3（g）△H=-317.3 kJ•mol-1
C．稳定性：H-H键＜H-Cl键＜C-H键
D．由上表数据可计算乙烷与氯气发生一氯代反应的焓变（△H）
15．从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下：
粗硅的制取：SiO2（石英砂）+2C（焦炭）$\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$Si（粗）+2CO↑
由粗硅制取纯硅（常用方法）：Si（粗）+2Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$SiCl4
SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si （纯）+4HCl
根据以上反应，回答下列问题．
（1）在制取粗硅的反应中，焦炭的作用是什么？
（2）在由粗硅制取纯硅的反应中，氯气（Cl2）与Si的反应属于什么类型的反应？SiCl4与H2的反应属于什么类型的反应？H2的作用是什么？
（3）在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”，你是如何理解的？
5．现有CuO和Fe3O4的混合物7.6g，向其中加入1mol．L-l的H2SO4溶液100mL恰好完全反应，若将15.2g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为（　　）
A．13.6gB．12gC．6gD．3.2g
12．为了提纯表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂盒分离方法的选择均正确的是（　　）
编号被提纯的物质除杂试剂分离方法
A己烷（己烯）溴水分液
B淀粉溶液（NaCl）水过滤
C苯（苯酚）NaOH溶液分液
D甲烷（乙烯）KMnO4酸性溶液洗气
A．AB．BC．CD．D
9．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）制备铁红（Fe2O3）的生产流程如图：

试回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ所得溶液中铁元素的化合价是+2、+3．
（2）实验室中实现步骤Ⅱ中分离操作需要的仪器有漏斗、铁架台、玻璃棒、烧杯．
（3）步骤Ⅲ中发生的离子方程式2H++Fe=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe=3Fe2+，向反应后的溶液中加入试剂KSCN溶液，当观察到无血红色现象说明步骤Ⅲ已经进行完全．
（4）步骤Ⅳ中不能选用试剂bc调节溶液的pH（填字母编号）．
a．FeO固体      b．氢氧化钠溶液      c．Fe2O3固体      d．氨水
（5）室温下FeCO3达到溶解平衡时溶液pH=8.5，c（Fe2+）=1.2×10-6 mol•L-1．则FeCO3固体产物中无（选填“有”或“无”）Fe（OH）2．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.8×10-16）
（6）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
10．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（　　）
A．FeCl2溶液与K3[Fe（CN）6]混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+
B．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊
C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大
D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀

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