Question

3．9.2gNa与4.2gSi同时投入适量的水中，标准状况下，产生H₂的体积为（　　）

• A． 2.8L
• B． 56L
• C． 11.2L
• D． 22.4L

Answer 1

分析 发生反应有：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，Si+2NaOH+2H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑，根据n=$\frac{m}{M}$分别计算出9.2gNa与4.2gSi的物质的量，然后结合反应方程式判断Si是否完全反应，然后利用电子守恒计算出生成氢气的物质的量，最后根据V=nVm计算出生成氢气体积．

解答 解：9.2gNa的物质的量为：$\frac{9.2g}{23g/mol}$=0.4mol，4.2gSi的物质的量为：$\frac{4.2g}{28g/mol}$=0.15mol，根据反应Si+2NaOH+2H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑可知，0.15molSi完全反应消耗0.3molNaOH，而0.4molNa与水反应生成0.4molNaOH，说明氢氧化钠过量，Si完全反应，
根据电子守恒可知生成氢气的物质的量为：$\frac{0.4mol×1+0.15mol×4}{2}$=0.5mol，
标准状况下0.5mol氢气的体积为：22.4L/mol×0.5mol=11.2L，
故选C．

点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．