题目内容
4．某一反应物的浓度是2.0mol/L，经过2min后，它的浓度变成了1.56mol/L，则在这2min内它的平均反应速率为多少？分析 根据化学反应速率v=$\frac{△c}{△t}$计算出在这2min内该反应物的平均反应速率，据此进行计算．
解答 解：2min内该反应物的浓度变化为：△c=2.0mol/L-1.56mol/L=0.44mol/L，
则2min内该反应物的平均反应速率为：v=$\frac{0.44mol/L}{2min}$=0.22mol/（L•min），
答：2min内该反应物的平均反应速率为0.22mol/（L•min）．
点评 本题考查了化学反应速率的计算，题目难度不大，明确化学反应速率的概念及表达式为解答关键，试题培养了学生的化学计算能力．
练习册系列答案
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14．下面是某学生利用数据分析的情况，其中正确的是（ ）
| A． | 根据气体的相对分子质量，不可以比较相同状况下气体密度的大小 | |
| B． | 根据甲烷和乙烷的熔点，不能比较二者晶体中的分子间作用力的大小 | |
| C． | 比较同主族金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱 | |
| D． | 根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱 |
15．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标况下的体积是（ ）
| A． | $\frac{22.4ab}{a{N}_{A}}$ | B． | $\frac{22.4ac}{b{N}_{A}}$ | C． | $\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$ | D． | $\frac{22.4b}{ac{N}_{A}}$ |
12．下列实验能获得成功的是（ ）
| A． | 氯乙烷与NaOH溶液共热，在反应后的溶液中加入AgNO3溶液检验Cl- | |
| B． | 在淀粉加入硫酸加热水解后的溶液中，直接加入银氨溶液，水浴加热，检验葡萄糖的生成 | |
| C． | 1 mol•L-1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol•L-1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色 | |
| D． | 除去乙烯中杂质气体：将实验室制得的乙烯气体通入NaOH 溶液 |
19．
（1）向含有等物质的量的SO32-、Fe2+、Br-、I-的溶液中，通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系如图所示．
①原溶液中各离子的物质的量是0.1mol
②通入C123.36L时，溶液中发生反应的离子方程式有SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+、2I-+Cl2=I2+2Cl-．
（2）某溶液中仅含如表中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均为0.01mol．
a若向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化
b若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变
c若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
试回答下列问题：
①原溶液中所含的阴离子是NO3-、Cl-、SO42-；
②若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体是CuO、Fe2O3（写化学式）；
③若向原溶液中加入过量盐酸，写出该过程中发生反应的离子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（1）向含有等物质的量的SO32-、Fe2+、Br-、I-的溶液中，通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系如图所示．①原溶液中各离子的物质的量是0.1mol
②通入C123.36L时，溶液中发生反应的离子方程式有SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+、2I-+Cl2=I2+2Cl-．
（2）某溶液中仅含如表中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均为0.01mol．
| 阴离子 | SO42-、NO3-、Cl- |
| 阳离子 | Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+ |
b若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变
c若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
试回答下列问题：
①原溶液中所含的阴离子是NO3-、Cl-、SO42-；
②若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体是CuO、Fe2O3（写化学式）；
③若向原溶液中加入过量盐酸，写出该过程中发生反应的离子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 | |
| B． | 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| C． | 石油分馏、煤的干馏均为物理变化 | |
| D． | 淀粉、蛋白质和天然橡胶均是天然高分子化合物 |
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．
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温时，FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1：3 | |
| B． | 利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
| C． | 常温时，0.1mol•L-1盐酸中由水电离出的c（H+）＜10-7mol/L | |
| D． | 氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Na++Cl- |
14．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L-1的是（ ）
| A． | 将58.5gNaC1溶解于1L水中配成的溶液 | |
| B． | 将80gSO3溶于水并配成1L溶液 | |
| C． | 将100mI.0.5mol•L-1NaNO3溶液加热蒸发掉50g水之后的溶液 | |
| D． | 含2molK+的K2SO4溶液 |