题目内容

20．当一小块金属钠久置在潮湿的空气中，可能有如下现象产生：①生成白色粉未；②表面变暗；③生成白色块状固体；④发生潮解，表面产生液体．这些现象的先后顺序为（　　）
A．①②③④B．②③④①C．②①③④D．④②③①

分析 一小块金属钠久置在潮湿的空气中，由于钠和氧气反应生成Na2O，Na2O进而和水反应生成NaOH，NaOH和空气中CO2反应生成Na2CO3，最后以稳定的形态存在．

解答 解：一小块金属钠久置在潮湿的空气中，Na易和空气中氧气反应生成Na2O，钠表面变暗，发生：4Na+O2=2Na2O，
Na2O进而和水反应生成NaOH，发生：Na2O+H2O=2NaOH，生成白色块状固体，生成的氢氧化钠发生潮解，
NaOH和空气中CO2反应生成Na2CO3，发生：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，
Na2CO3比NaHCO3稳定，最后易稳定的Na2CO3形态存在，最终生成白色粉末，
所以现象是②③④①，
故选B．

点评 本题考查钠的性质，题目难度不大，注意Na2CO3比NaHCO3稳定，注意④的反应为学生解答中易错点和难点．

练习册系列答案
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18．下列各组中的固体物质，只需加水就可以鉴别的一组是（　　）
A．CaCO3、BaSO4、Na2CO3B．CuSO4、NaCl、NaCO3
C．NaCl、CuSO4、CaCO3D．NaCl、KNO3、BaCl2
11．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
④在由水电离出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl-、S2-、HCO3-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-．
A．①②⑤B．②④C．②④⑥D．③⑤⑥
8．只含有一种元素的物质（　　）
A．一定是一种单质B．可能是化合物
C．一定是纯净物D．可能是纯净物，也可能是混合物
15．有机物F（C11H12O2）属于芳香酯类物质，可由下列路线合成：

请回答：
（1）上述③④⑤⑥中不属于取代反应的是③．
（2）反应⑤的条件是NaOH的水溶液、加热．
（3）反应⑥的化学方程式为．
（4）A、B、E三种有机物，可用下列的某一种试剂鉴别，该试剂是b．
a．溴水b．新制的Cu（OH）2悬浊液
c．酸性KMnO4溶液d．银氨溶液
（5）G是E的同系物且相对分子质量比E大28．G有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有13种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为6：1：2：2：1的结构简式为．
①能与Na2CO3溶液反应
②分子中含有两个-CH3．
5．硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
（1）如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为1mol•L-1•min-1．
（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：

该反应的平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$平衡状态由A变到B时平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是AD（填字母）．
A．接触室中气体的平均相对分子质量不再改变   B．接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同C．接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2：1：2  D．接触室中压强不随时间变化而变化（4）图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是升温；b～c过程中改变的条件可能是减小SO3浓度； 若增大压强时，请把反应速率变化情况画在c～d处．
12．金属钠应保存在（　　）
A．水中B．CCl4中C．敞口容器中D．煤油中
9．现在的钢铁厂主要采用高炉炼铁，高炉炼铁基本流程图如下：
炼铁时将经过处理的铁矿石、焦炭和石灰石从炉顶装入，从高炉下部吹入1000℃～1300℃的热空气，炼铁时发生的主要反应为：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2，C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．请回答下列问题：．
（1）铁矿石、焦炭和石灰石从炉顶装入而空气从高炉下部吹入是为了使反应物充分接触，提高原料利用率．
（2）焦炭是烟煤在隔绝空气的条件下，加热到950℃～1 050℃下制得的．现代炼铁在鼓入空气的同时会喷入煤粉，请分析原因减少焦炭用量，降低成本．
（3）石灰石主要用于除去铁矿石中的SiO2和生成的SO2等杂质，生成炉渣，请用化学方程式表示该过程CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3、CaO+SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO3．
10．Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途

（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图1所示．
①已知HClO的杀菌能力比ClO-强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=7.5与 pH=6时杀菌效果强的是pH=6时．
②氯气-氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-；，HClO?H++ClO-，Cl2（g）?Cl2（aq）
（2）ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2．
（3）工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2．电解时，NaClO3在阳极（填阴或阳）生成，生成ClO3-的电极反应式为Cl--6e-+3 H2O=6H++ClO3-．
（4）一定条件下，在水溶液中 1mol Cl-、1mol ClOx-（x=1，2，3，4）的能量大小与化合价的关系如图16-2所示
①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是ClO2-（填离子符号）．
②B→A+D反应的热化学方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．

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