下列各组中的固体物质.只需加水就可以鉴别的一组是( )A．CaCO3.BaSO4.Na2CO3B．CuSO4.NaCl.NaCO3C．NaCl.CuSO4.CaCO3D．NaCl.KNO3.BaCl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．下列各组中的固体物质，只需加水就可以鉴别的一组是（　　）

	A．	CaCO₃、BaSO₄、Na₂CO₃		B．	CuSO₄、NaCl、NaCO₃
	C．	NaCl、CuSO₄、CaCO₃		D．	NaCl、KNO₃、BaCl₂

分析只用水就能鉴别，可根据物质的水溶性以及溶液颜色、密度大小判断，以此解答该题．

解答解：A．CaCO₃、BaSO₄都不溶于水，不能鉴别，故A错误；
B．NaCl、NaCO₃都溶于水，且溶液无色，不能鉴别，故B错误；
C．CaCO₃不溶于水，CuSO₄溶液呈蓝色，NaCl溶液呈无色，可鉴别，故C正确；
D．三种物质都溶于水，且溶液无色，不能鉴别，故D错误．
故选C．

点评本题考查物质的检验，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验的严密性和合理性，难度不大．

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8．能源和环境保护是世界各国关注的热点话题．请回答下列问题：
Ⅰ．目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH₄（g）+H₂O （g）=CO （g）+3H₂（g）．
阅读下图1，计算该反应的反应热△H=+161.1kJ•mol^-1．

Ⅱ．收集和利用CO₂是环境保护的热点课题．
500℃时，在容积为1L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，发生如下反应：
CO₂（g）+3H₂ （g）=CH₃OH （g）+H₂O （g）△H＜0，测得CO₂和CH₃OH的浓度与时间的关系如图2所示．

（1）0～10min内v（H₂）=0.225 mol/（L．min），A点含义是该条件下反应3min时c（CO₂）=c（CH₃OH）．该反应平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）反应在500℃达到平衡后，改变反应温度为T，CH₃OH的浓度以每分钟0.030mol/L逐渐增大，经5min又达到新平衡．T＜（填“＞”、“＜”或“=”）500℃，判断理由是改变温度，甲醇的浓度增大，说明平衡正向移动，因为该反应的正反应是放热反应，则T＜500℃．
（3）温度为T时，反应达到平衡后，将反应容器的容积增大一倍．平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动，判断理由是该反应的逆反应是气体分子数增大的反应，增大容器容积，相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动．
Ⅲ．电化学法处理SO₂是目前研究的热点．利用双氧水吸收SO₂可消除SO₂污染，设计装置如图3所示．
（1）石墨1为负极（填“正极”或“负极”）；正极的电极反应式为H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O．
（2）若11.2L（标准状况）SO₂参与反应，则迁移H⁺的物质的量为1mol．

9．有A、B、C、D四种化合物，它们分别由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-、SO₃^2-离子中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出的气体E可使溴水褪色．
（1）写出化学式：A．BaSO₄B．BaCO₃C．Ba（OH）₂D．K₂SO₃E．CO₂．
（2）写出离子方程式：
B+盐酸2H⁺+BaCO₃=CO₂↑+H₂O+Ba²⁺；
C+硫酸Ba²⁺+2H⁺+2OH^-+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
D+硫酸SO₃^2-+2H⁺═H₂O+SO₂↑；
E+溴水2H₂O+SO₂+Br₂═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．

6．0.1mol•L^-1NaOH25.00mL与0.2000mol•L^-1HCl溶液多少毫升才能恰好完全反应？

13．原子序数依次增大的X，Y，Z，W四种段周期元素，X，W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X，Z的最外层电子数之和与Y，W的最外层电子数之和相等．甲的化学式为YX₃，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ₃，丙是由X、Y、Z组成的盐．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Y＞Z，而离子半径：Z＞Y＞W
	B．	化合物丙中只存在共价键
	C．	测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度
	D．	甲沸点远高于乙，可能是甲分子存在氢键所致

3．某500mL溶液中含0.1mo1 Fe²⁺、0.2mol Fe³⁺，加人0.2mol铁粉．待Fe³⁺完全还原后．溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）0.8mol/L．

2．草酸镍晶体（NiC₂O₄.2H₂O）常用于制镍催化剂．工业上利用镍废渣（主要含镍，还含有Al₂O₃、Fe、SiO₂、CaO等）提取草酸镍晶体的流程如图甲：

（1）镍废渣粉碎的目的为增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率．
（2）除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣2．已知滤渣2的成分与温度、pH的关系如图乙所示：
①若控制温度20℃、pH=5，则滤渣2的主要成分为Fe（OH）₃（填化学式）．
②若控制温度80℃、pH=4，写出该条件下发生反应的离子方程式：2Fe²⁺+ClO^-+3H₂O=2FeOOH↓+Cl^-+4H⁺．
（3）滤渣3的主要成分为CaF₂（填化学式）．
（4）沉镍时，判断Ni²⁺是否沉淀完全的方法是静置分层，向上层清液中继续滴加（NH₄）₂C₂O₄溶液，若无明显现象，沉淀完全．
（5）硫酸镍（NiSO₄）用于化学镀镍时，常用甲醛做还原剂，若氧化产物为CO₂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
（6）实验：
Ⅰ．称量28.7g镀镍试剂，配成100mL溶液，溶液中存在离子为SO4^2-、Ni²⁺、NH4⁺；
Ⅱ．准确量取10.00mL溶液，用0.40mol•L^-1的EDTA（Na₂H₂Y₂）标准溶液滴定其中的Ni²⁺
（离子方程式为Ni²⁺+H₂Y^2-═NiY^2-+2H⁺），消耗EDTA标准溶液25.00mL；
①配制100mL的镀镍试剂时，需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要100mL容量瓶
②该镀镍试剂的化学式为（NH₄）₂Ni（SO₄）₂．

19．高纯六水氯化锶晶体（SrCl₂•6H₂O）具有很高的经济价值，工业上用w kg难溶于水的碳酸锶（SrCO₃）为原料（含少量钡和铁的化合物等），共制备高纯六水氯化锶晶体（a kg）的过程为：

已知：Ⅰ．SrCl₂•6H₂O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

氢氧化物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂
开始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

（1）操作①加快反应速率的措施有加热或充分搅拌或适当增加盐酸浓度等（写一种）．操作①中盐酸能否改用硫酸，其理由是：不能，否则会大量生成硫酸锶的沉淀，减少产物生成．
（2）酸性条件下，加入30% H₂O₂溶液，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为B．
A．氨水 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．碳酸钠晶体
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是Fe（OH）₃、BaSO₄ （填化学式）．
（5）工业上完成操作③常用的设备有：B．
A分馏塔 B 离心机 C 热交换器 D 反应釜
（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是B．
A．40～50℃B．50～60℃C．60～70℃D．80℃以上．
（7）已知工业流程中锶的利用率为90%根据以上数据计算工业碳酸锶的纯度：$\frac{1480a}{267W×9}$×100%．

20．当一小块金属钠久置在潮湿的空气中，可能有如下现象产生：①生成白色粉未；②表面变暗；③生成白色块状固体；④发生潮解，表面产生液体．这些现象的先后顺序为（　　）