题目内容
11．（l）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．| 装置 |  |  |  |
| 现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
①装置乙中正极的电极反应式是Cu2++2e-═Cu．
②四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．
（2）由Zn一Cu一硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后锌片的质量减少了6.5g．回答下列问题：溶液中的H+移向正极（填“正极”或“负极’）．负极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+，标准状况下生成2.24L气体．
分析 （1）甲装置中，二价金属A不断溶解说明该装置构成了原电池，且A失电子发生氧化反应而作负极，B作正极；乙中C的质量增加，说明C上铜离子得电子发生还原反应，则C作原电池正极，B作负极；丙装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应，则A作原电池正极，D作负极，作原电池负极的金属活动性大于作正极金属，所以金属活动性强弱顺序是：D＞A＞B＞C；
（2）由Zn一Cu一硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后锌片的质量减少了6.5g，溶液中的H+移向正极，负极的电极反应式是负极反应为Zn-2e-=Zn2+，根据电子得失守恒列出关系式，分析解答．
解答 解：（1））甲装置中，二价金属A不断溶解说明该装置构成了原电池，且A失电子发生氧化反应而作负极，B作正极；乙中C的质量增加，说明C上铜离子得电子发生还原反应，则C作原电池正极，B作负极；丙装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应，则A作原电池正极，D作负极，作原电池负极的金属活动性大于作正极金属，所以金属活动性强弱顺序是：D＞A＞B＞C；
①乙装置中，C的质量增加说明C电极上铜离子得电子发生还原反应，则C作正极，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，
故答案为：Cu2++2e-═Cu；
②通过以上分析知，四种金属活动性强弱顺序是D＞A＞B＞C，故答案为：D＞A＞B＞C；
（2）由Zn一Cu一硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后锌片的质量减少了6.5g，溶液中的H+移向正极，负极的电极反应式是负极反应为Zn-2e-=Zn2+，依据反应中电子守恒，标准状况下生成$\frac{6.5g}{65g/mol}$×22.4=2.24L气体，故答案为：正极；Zn-2e-=Zn2+；2.24L．
点评 本题考查了原电池原理，根据原电池电极上得失电子来判断正负极，一般来说，作原电池负极的金属金属活动性顺序强，有关电极反应式的书写和简单的计算，难度不大．
已知 H+（aq）+OH-（aq）═H O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，回答下列有关中和反应的问题：（1）用 0.1mol Ba（OH）2 配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出11.46kJ 的能量．| A． | H2SO4（HCl）：AgNO3溶液、过滤 | B． | KNO3（K2SO4）：Ba（NO3）2溶液、过滤 | ||
| C． | Cu（CuO）：盐酸、过滤 | D． | CaCO3（CaO）：加一些水、过滤 |
| A． | C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） （△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热） | |
| B． | NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）（△H=+57.3 kJ/mol （中和热） | |
| C． | S（s）+O2（g）=SO2（g） （△H=-269.8 kJ/mol （反应热） | |
| D． | 2NO2=O2+2NO （△H=+116.2 kJ/mol （反应热） |
| A． | 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl- | |
| B． | 加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42- | |
| C． | 向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl- | |
| D． | 已知丙酮是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发 |
已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ•mol-1，在密闭容器中进行，如图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（ ）| A． | T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p△Η＜0 | B． | T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p△Η＞0 | ||
| C． | T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p△Η＜0 | D． | T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p△Η＞0 |